2022卷临天下 全国100所名校最新高考冲刺卷语文七mnj.答案

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12.B【命题意图[文]】本题考查化学实验[章]操作、现象及结论的[来]评价。【解题分析】[自]NaHSO3溶液呈[知]酸性，HSO3一H[嘛]+十SO,向硅酸钠[答]溶液中加入NaHS[案]O3溶液，溶液变浑[网]浊，说明产生了硅酸[文]，即HSO5的酸性[章]强于硅酸，H2SO[来]3属于中强酸，电离[自]以第一步电离为主，[知]H2SO3的一级电[嘛]离大于二级电离，因[答]此H2SO3的酸性[案]强于硅酸，A项正确[网]；若要验证AgCI[文]和AgI溶度积的大[章]小，需要向NaCl[来]和NaI的混合溶液[自]中逐滴加入硝酸银溶[知]液，观察沉淀颜色，[嘛]B项错误；取5mL[答]0.1mol·L1[案]KI溶液于试管中，[网]加入1mL0.1m[文]ol·L1FeCL[章]3溶液，I厂过量，[来]充分反应后滴入5滴[自]KSCN溶液，溶液[知]变红色，则溶液中含[嘛]有Fe3+,证明K[答]I与FcCl3的反[案]应存在一定的限度，[网]C项正确；H2O2[文]有氧化性，可将Fe[章]2+氧化为Fe3+[来],当溶液中生成大量[自]Fe3+时可催化H[知]2O2分解，D项正[嘛]确。

18.(1)①-4[答]9.5kJ·mol[案]-1(1分)②&g[网]t;2>p1[文](1分)；反应I是[章]放热反应，反应是Ⅱ[来]吸热反应，温度高于[自]300℃之后反应的[知]转化率主要由反应Ⅱ[嘛]决定(2分)③0.[答]0167p或号)1[案]分)：0.3X0,[网]25(2分)0.2[文]4×(3p)2(2[章])31;使用更高效[来]的催化剂（增大催化[自]剂比表面积）（各1[知]分）【解题分析】([嘛]1)①反应热等于生[答]成物总能量与反应物[案]总能量的差，则反应[网]I的△H1=(一2[文]00.5一242+[章]3×0+393)k[来]J·mol1=-4[自]9.5kJ·mol[知]1。②反应I的正反[嘛]应是气体体积减小的[答]过程，所以在其他条[案]件不变时，增大压强[网]，化学平衡正向移动[文]，反应进行程度越大[章]，CO2的平衡转化[来]率就越大，根据图像[自]可知CO2的平衡转[知]化率：p>p[嘛]2>1。反应[答]I的正反应是放热反[案]应，反应ⅡCO2([网]g)+H2(g)=[文]CO(g)+H2O[章](g)的△H2=([来]-110-242+[自]393)kJ·mo[知]l1=十41kJ·[嘛]ol1,可见反应Ⅱ[答]的正反应是吸热反应[案]，所以温度升高，反[网]应Ⅱ的化学平衡正向[文]移动，使二氧化碳的[章]转化率增大。③反应[来]Ⅱ是气体体积不变的[自]反应，无论反应进行[知]到何程度，都不会引[嘛]起压强的变化，所以[答]压强的改变就是因为[案]反应I的进行。起始[网]时气体总物质的量n[文](始)=0.5mo[章]l十l.0mol=[来]l.5mol,压强[自]为pkPa;平衡时[知]压强为3pkP,由[嘛]于在恒温恒容时，气[答]体的体积之比等于气[案]体的压强之比，则平[网]衡时气体总物质的量[文]就是1ol,所以根[章]据反应I:CO2([来]g)十3H2(g)[自]一CHOH(g)十[知]H2O(g)的系数[嘛]关系可知，反应每消[答]耗1 mol CO2,同时消耗3[案]molH2,反应产[网]生1 nol CH3OH和1mo[文]lH2O,反应后气[章]体物质的量减小了2[来]mol,现在反应后[自]气体总物质的量减小[知]了0.5mol,则[嘛]生成0.25 mol CH3OH,同时生[答]成0.25molH[案]2O,消耗025m[网]olc0,消耗07[文]5mlH:平衡时C[章]HOH的分压是pk[来]P=言pkP,所以[自]反应速率o(CH OH)=-6p kPa-kPa·m[知]in;平衡时生成0[嘛].3molH,O([答]g),则反应Ⅱ生成[案]H0的物质的量10[网] min 60n(H2O)=[文]0.3mol一0.[章]25mol=0.0[来]5mol,消耗CO[自]2、H2的物质的量[知]都是0.05mol[嘛],因此平衡时各种气[答]体的物质的量分别是[案]n(C02)=0.[网]5mol一0.25[文]mol一0.05m[章]ol=0.2mol[来],n(H2)=1.[自]0mol一0.75[知]mol005mol[嘛]-0.2mol.n[答](H,0》=0.3[案]mol.nCH,O[网]H)=0.25ml[文].则反应I平衡分压[章]p(C0)=是8×[来]号Dk,p,)-号[自]×号pkP,(CH[知]O=石×号pkP,[嘛]p(HO)-=是8[答]×号bkPa,所以[案]该反应的化学平衡常[网]数K,=经8x号p[文]k)x8×号pkP[章]0.3×0.25([来]kPa)-2。(3[自]×号pkPa)X([知]:×pkPa)°0[嘛].2×（号p)2([答]2)从公式可以看到[案]，活化能Ea就是直[网]线斜率的相反数。a[文]的斜率是一31，所[章]以活化能是31kJ[来]·mol1;b相比[自]，斜率的相反数减小[知]，也就是活化能降低[嘛]，所以改变的条件是[答]使用了催化剂。