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13.B【命题意图[文]】本题考查电化学知[章]识【解题分析】由题[来]意得，固体有机聚合[自]物为负极，放电时负[知]极上失去电子，故图[嘛]乙为原电池工作原理[答]图，图甲为电池充电[案]原理图，A项错误；[网]放电时，据图乙，正[文]极的电极反应式为I[章]5十2ˉ一3I厂，[来]I5得电子被还原为[自]无色的I厂，故电解[知]质溶液颜色变浅，B[嘛]项正确；充电时，即[答]为电解过程，据图甲[案]，阳离子从阳极移向[网]阴极，故充电时L从[文]左向右通过聚合物离[章]子交换膜，C项错误[来]；放电时，负极上失[自]去电子，且该反应式[知]左右电荷不守恒，D[嘛]项错误。
3d4s19.(1[答])①↑↑↑↑↑↑([案]1分)②正四面体([网]1分)③氮原子的2[文]p轨道半满，难失去[章]电子(2分)(2)[来]①8(1分)②O的[自]电负性比C大(2分[知])③N(CO)4中[嘛]，由于C提供孤电子[答]对形成配位键，导致[案]C和O原子轨道重叠[网]程度减小(2分)（[文]8023分)②C1[章]、H2O(1分)；[来]2(2分》【解题分[自]析】(1)①基态C[知]r原子的核电荷数为[嘛]24，其电子排布式[答]为1s22s22p[案]3s23p3d4s[网],则价电子排布图3[文]d4s为↑↑个[个[章]②阴离子C0的价层[来]电子对数=4+7十[自]1,4X2=4,所[知]以其立体构型为正四[嘛]面体。2③同周期元[答]素从左到右，第一电[案]离能依次增大，但是[网]氮原子的2印轨道半[文]充满，难失去电子，[章]故基态氮原子的第一[来]电离能大于基态氧原[自]子。(2)①1个C[知]O中含有1个o键，[嘛]能形成1个配位键([答]o键)，1个Ni([案]CO)4含有8个o[网]键，则1olNi([文]CO)4含8mol[章]o键。(3)①根据[来]题意，Ti4+、B[自]a2+均与O-相接[知]触，即棱上的3个原[嘛]子相切，则有2r([答]Ti4+)+2r([案]O-)=apm,O[网]的半径为6pm.计[文]算可得r(T)=p[章]m.②依题意沉淀的[来]氯化银为1mol可[自]知，1mol配合物[知]TiC(HO)6中[嘛]有1mol可自由电[答]离的C,另2mol[案]C应属于络合的。根[网]据“配合物的配位数[文]为6”可知，配体除[章]了C,还有H2O,[来]其量为6一2(C)[自]=4(HO),而T[知]iCl3(H2O)[嘛]6中剩余的水6一4[答]=2即为结晶水，所[案]以结晶水的物质的量[网]为2mol。
