全国100所名校高一化学卷答案

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9.B【解析】锌与浓硫酸发生反应Zn十2H2SO4(浓)△ZnSO,+S02↑+2H20,随着反应进行，H,SO的浓度变小，发生反应Zn+H2SO4—ZnSO,+H2个。设反应生成SO2的物质的量为x,H2的物质的量为，则x十y2=1.5m0l,消耗的疏33.6L酸的物质的量为2x+y=18.5mol·L-1×0.1L0.1mol/LX1L,解得x=0.3mol,y=1.2mol,故2V(SO2):V(H2)=1:4,参加反应的Zn的物质的量为1.5mol,质量是97.5g,转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol。故选B项。

6.C【解析】溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明Fe3+变为Fe2+,后又被氧化为Fe3+,故最终被还原的是NO,A项错误；根据溶液由棕黄色变为浅绿色可知，Fe3+的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+强，综上所述，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B项错误；SO2被氧化后产生的H+和NO3可氧化Fe2+,同时生成无色、难溶于水的NO气体，C项正确；上述过程中，最终被还原的是NO5,根据得失电子守恒可得关系式：3SO2~2NO5~2NO,则同温同压下，通人的SO2与逸出气体的体积比为3：2，D项错误。