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16.(1)78(2分)(2)C6H12Os+12H2SO4+12MnO2-=12MnSO4+6CO2↑+18H2O(2分)；PbSO1(1分)(3)4×105(2分)(4)Mn2++2HCO5-MnCO3￥+CO2个+H2O(2分)；H2O(1分)；中和(1分)(5)在440℃时充分煅烧MnC0,然后加酸溶解(2分)
4.(20分)I.(1)4s24p(1分)类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故位于第四周期，电子层数为4层(2分)(2)A1、Si(2分)2Na(2分)Ⅱ.(3)Mg(2分)六方最密堆积(1分)12(2分)(4)1(2分)4d5s2(1分)+4(2分)(5)7(1分)O>N>C(2分)【解析】I.(1)类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故位于第四周期，电子层数为4层，故类铝的最外层电子排布式为4s24p'。(2)还原产物是指元素的化合价降低，被还原而成的产物，根据上述反应可知，最终还原产物为A1、Si;反应中C的化合价由0价升高为C0中的+2价，故当有1molC参加反应时，转移的电子数目为2NA个。Ⅱ.(3)M的第三电离能突跃式变高，说明其最外层是2个电子，是第ⅡA族元素，能还原四氯化钛，说明其金属性较强，为镁元素。该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12。(4)钛的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,失去4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子形成T3+,基态T+的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d,3d能级有1个电子为未成对电子；与Ti同族相邻的元素Z:的基态原子价电子排布式为4d5s2;钛元素最高化合价为十4价。(5)化合物甲的分子中采取sp杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基上的一个，共7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数为4，乙中采取sp3杂化的原子有碳、氮、氧，同周期元素中，元素电负性随着原子序数增加逐渐增强，所以电负性由大到小的顺序为O>N>C。
