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13.B(解析：选[文]项A,用盐酸滴定N[章]aCO,溶液时，以[来]甲基橙为指示剂，首[自]先是Na,CO,与[知]HC反应，生成Na[嘛]HCO,,然后是N[答]aHC0,与HC反[案]应变为NaCd、H[网],0、C02,因此[文]若等体积Na,C0[章],和NHCO,溶液[来]，以甲基橙作指示剂[自]，达滴定终点时，消[知]耗等量的HC标准液[嘛]，则NHCO,浓度[答]一定比NaCO更大[案]，故A正确：送项B[网],若HA是一元强酸[文]，将pH=3的HA[章]溶液，c(H”)=[来]c(HA=10'mal·L,将其稀[自]释10倍，溶液的c[知](H')=10“molL[嘛]',溶液pH=4:若[答]HA为弱酸，c(H[案]A)>c(H[网])=10madL‘[文]:稀释使电离平衡正[章]向移动，导致溶液中[来]c(日)>1[自]0”mlL',则溶液的pH&l[知]t;4,因此不能证[嘛]明HA为夠酸，放B[答]错误：选项C,Na[案]S0,是强酸强碱盐[网]，不水解，0.10[文]mol·L的Na,[章]S0,中c(S0)[来]=0.1mal·L[自]:NaC0、Na,[知]S01是强碱弱酸盐[嘛]，C0S0水解消耗[答]水电离产生的H”而[案]产生O州，水解方程[网]式为：C0”+H,[文]0一HC0+0H:[章]S0+H,0HS0[来]+0H可见离子越水[自]解，溶液中的阴离子[知]浓度就越大，都大于[嘛]0.1m·L:由于[答]酸性：HS0>[案];HC0,所以水解[网]程度：C0>[文]S0,因此溶液中阴[章]离子浓度：NaC0[来],'>N,SO,[自],因此浓度均为O,[知]10m,L的NaC[嘛]O,、Na,S0,[答]NaS0,溶液中阴[案]离子的浓度依次减小[网]，故C正确：选项D[文],纯碱是Na,CO[章],的俗称，在溶液中[来]CO发生水解反应，[自]使水的电离平衡正向[知]移动，促透水的电离[嘛]，使水电离产生的c[答](H”)、c(OH[案])增大，由于水电离[网]产生的耳'与CO”结合生成H[文]CO,,因此水电离[章]产生的c(日)大于[来]该溶液中的(H”)[自],离子所处溶液体积[知]相同，因此在常温下[嘛]p=11的纯碱溶液[答]中水电离产生的n([案]H”)大于该溶液中[网]n(H”),故D正[文]确.)
47.(1)贡献：[章]参与研制新中国的第[来]一艘核潜艇；指挥自[自]主设计建造第一一座[知]大型商用核电站：培[嘛]养大量的科技人才。[答](6分)(2)高贵[案]品质：强烈的爱国情[网]怀；艰苦奋斗、勇于[文]奉献；开拓进取、科[章]学报国；淡泊名利、[来]国家利益高于个人利[自]益。(9分，任答三[知]点即可)
