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17.(1)851[文]分)：H3PO,一[章]H++H2PO(2[来]分)(2)防止磷酸[自]亚铁锂被氧化(1分[知])(3)1:2(2[嘛]分)(4)Fe+H[答]PO万+Lit-2[案] e-LiFePO4[网]+2H+(2分)([文]5)硝酸的分解速率[章]大于硝酸与磷铁渣反[来]应的速率（硝酸分解[自]过快导致损失）(1[知]分)【命题意图】本[嘛]题考查磷酸亚铁锂制[答]备方法分析。【解题[案]分析】(1)磷酸为[网]弱酸，要分步电离，[文]磷酸的一级电离方程[章]式为HPO一H+十[来]HPO。(2)亚铁[自]离子具有强还原性，[知]制备磷酸亚铁锂必须[嘛]在惰性气体氛围中进[答]行，其目的是防止磷[案]酸亚铁锂被氧化。([网]4)由“将一定浓度[文]的磷酸二氢铵、氯化[章]锂混合溶液作为电解[来]液，以铁棒为阳极，[自]石墨为阴极，电解析[知]出磷酸亚铁锂沉淀”[嘛]可知，阳极上铁失电[答]子生成磷酸亚铁锂，[案]电极反应式为Fe十[网]H2PO,+Li计[文]一2e一LiFeP[章]O+2H+。(5)[来]HNO与磷铁渣反应[自]时，HNO3也会发[知]生分解，当c(HN[嘛]O方)在1.5~2[答].0mol·L1时[案]，硝酸的分解速率大[网]于硝酸与磷铁渣反应[文]的速率，所以此时磷[章]铁渣溶解率随硝酸浓[来]度的增大而减小。
7.D【命题意图】[自]本题考查电化学原理[知]及其应用。【解题分[嘛]析】碳棒b上FeS[答]2失去电子转化为F[案]e2+、SO-,其[网]电极反应式为FeS[文]2一14e+8H2[章]O一Fe2++2S[来]O+16H+,碳棒[自]a的电极反应式：O[知]2十4e十4H+一[嘛]2H2O,碳棒a为[答]电池正极，D项错误[案]。
