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21、(11分)([文]1)SO2SO24[章]H(3分)(2)B[来](2分)(3)④⑤[自](2分)(4)0.[知]1(2分)(2分)[嘛]【解析】(1)第二[答]步反应的离子方程式[案]可由总反应的离子方[网]程式减去第一步反应[文]的离子方程式得出。[章](2)总反应为放热[来]反应,反应物的总能[自]量高于生成物的总能[知]量;第一步为吸热的[嘛]慢反应,反应所需的[答]活化能较大;第二步[案]为放热的快反应,反[网]应所需的活化能较小[文],比较图像只有B合[章]适。(3)①反应物[来]与生成物的浓度之比[自]与化学计量数之比相[知]等,与反应是否达到[嘛]平衡无直接关系,则[答]c(SO2):c([案]O2):c(SO3[网])=2:1:2时无[文]法证明反应达到平衡[章]状态;②由2SO2[来](g)+O2(g)[自]=2SO3g)知任[知]何状态下生成 n mol SO3一定消耗 n mol SO2,无法证明反[嘛]应达到平衡状态;③[答]平衡时SO3的生成[案]速率是O2的生成速[网]率的2倍,即vSO[文])=2v(O2),[章]故2SO3)=(O[来]2)无法证明反应达[自]到平衡状态;④该反[知]应为气体总物质的量[嘛]减小的反应,温度和[答]体积一定时,压强为[案]变量,当压强不变时[网],证明反应达到平衡[文]状态;⑤该反应为气[章]体总物质的量减小的[来]反应,温度和压强一[自]定时,体积为变量,[知]当容器的体积不再发[嘛]生变化即混合气体的[答]密度不再发生变化时[案],证明反应达到平衡[网]状态(4)据图可知[文]10min时c(S[章]O3)=1molL[来],SO3)=0.1[自]mol(Lmin)[知],wSO)=SO3[嘛])0.1mol(L[答]min)T2温度下[案], 10min时达到平[网]衡,反应前c(SO[文])2mo=2mo![章]L,y 1n Imolc(O)=[来]1molL列三段式[自]:y 12SO2(g)+[知]O2(g)=2SO[嘛]3(g)反应开始前[答]2 mol/L 1 mol/L 0变化的量:I mol/L 0.5 mol/L 1 mol/l平衡时的[案]量:I mol/L 0.5 mol/L 1 mol/LT2时该[网]反应的平衡常数C([文]SO)_P2,逆反[章]应的平衡常数为其倒[来]数即12,再c(O[自]2)2(SO2)0[知].5×12系数变为[嘛]原来的12,平衡常[答]数开根号,即￥2
22、(8分)(1[案])①BD(2分)②[网]<(2分)([文]2)31.25%([章]2分)75%(2分[来])【解析】(1)①[自]催化剂只改变速率,[知]对平衡没有影响;k[嘛]只是温度的函数,温[答]度不变K不变;He[案]的加入不影响体各物[网]质的浓度,平衡不移[文]动;升温正、逆反应[章]都增大,平衡逆向移[来]动,K值减小。②=[自]x03是一个减函数[知],x增大,y减小([嘛]2)C2H2+H2[答]=C2H4C2H2[案]+2H24-x-2[网]y+x+y①②联立[文],解得x=0.75[章]、y=0.25。0[来].75+0.25×[自]2100%=31.[知]25%C2H4的选[嘛]择性0.75100[答]%=75%
