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7.D【解析】根据[文]ΔH=生成物的总能[章]量一反应物的总能量[来],总反应的△H=([自]52-110-24[知]2)-(-84-3[嘛]93)177(kJ[答]·mol1),热化[案]学方程式是C2H([网]g)+CO2(g)[文]CaH4(g)+C[章]O(g)+H2O([来]g)△H=+177[自]kJ·mo-l;根[知]据图像可知,两步反[嘛]应均为反应物的总能[答]量低于生成物的总能[案]量,均为吸热反应;[网]第2步活化能高,速[文]率慢决定该反应的化[章]学反应速率。故选D[来]
0.【解析】反应的△H与热化学方程式中各物质的化学计量数成正比,与平衡的移动无关,A错误;由反应C(s.石墨)==C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨所具有的总能量较金刚石更低,说明石墨更稳定,B错误;因生成物中水的状态为气态,则氢气的燃烧热不等于24].8kJ·mol-1,C错误;在热化学反应中C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+。O2(g)=CO(g)△H2前者为碳完全燃烧,后者为不完全燃烧,前者放出的热量多,后者放出的热量少,则有△H1 <δh2<0,d正确。故选d< p>
