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28.(1)-11555(2分)(2)①A(2分催化剂A在较低温度下具有较高的活性,节约能源;合成氨的反应放热,低温有利于氨的合成(2分)②T: (1分)(0.5×50)(2分)③1,活化能越大,反应速率越慢(0.25×50)(1分).BCD(2分)v【解析】(1)①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H1=-865.0kJ·mol,②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-12.5kmol-1,③适量的N2与O2完全反应,每生成224L(标准状况下)NO即0.1 mol NO时,吸收8.9k的热量,可得N(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+178k·电mo-,根据盖斯定律,①+②-③得CH、(g)+4NO(g)=2N,(g)+CO,(g)+ 2H, 0(g) AHs865.0k1,mo1-12.5kJ·mo-178k1155.5kJ·mol(2)①合成氨需要选择合适的催化剂,实际生产中适30宜选择的催化剂是A,理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性,节约能源,合成氨的反应放热,低温有利于氨的合成②合成氨是放热反应,当压强相同时,升高温度,平衡逆向移动,氨的体积分数减小,T1、T2、T3由小到大的排序为1; v3;在T50MPa时,设转化的N2的物质的量为xmol,则有N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)开/mol200变/mol20-3x10-x+20-3x+2x解得x=5,可得各物质的物质的量分数,N2为00.25,H2为025,NH为20=05,2CN)=0×025Nep(比50×0.25NP→pCNH)=50×0.5MRa,平衡常数(0.25×50)×(0.25×50)3(0.25×50③1.第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比E1>E2,判断理由为活化能越大,反应速率越慢i.控制温度远高于室温,是为了保证催化剂的活性最大,故A错误;合成氨正反应是放热反应,在不同温度下的△H都小于0,合成氨反应是气体体积减少的反应,在不同温度下的△S都小于0,故B正确;不断将氨移去,减少生成物浓度,利于反应正向进行,故C正确;原料气中的N2可通过分离空气得到,H2可由天然气与水蒸气反应制得,原料气需要经过净化处理以防止催化剂中毒和安全事故发生,故D正确
20.ABC【解析[文]】小球在半圆槽内运[章]动时,小球对半圆槽[来]的弹力对半团槽做功[自],则半西槽对小球的[知]弹力对小球做功,A[嘛]错误;小球在半圆槽[答]内运动的全过程中,[案]对于小球与半圆槽组[网]成的系统,只有内部[文]弹力和重力做功,所[章]以系统的机械能守恒[来],由于水平方向的合[自]外力于零,所以水平[知]方向动量守恒,竖直[嘛]方向合外力不以系统[答]竖直方向动量不守恒[案],B错误;小球点运[网]动到B点的过程中,[文]小球对半圆槽的弹力[章]半圆槽做正功,所以[来]小球在B点时,半圆[自]槽的最大,设此时小[知]球的速度大小为v1[嘛],半面槽的速根据系[答]统机械能守恒可得m[案]gX2Rs2=根据[网]水平方向动量守恒可[文]得TeIM=3m,[章]解得1=√3gR,[来]2=于系统机械能守[自]恒,水平方向动量理[知]综瞬电守恒且为零,[嘛]所以当小球运动到C[答]点时,小球和半圆槽[案]水平速度相等且为零[网],小球做竖直上抛运[文]动,且从C点上升的[章]最大高度为R,D正[来]确。21.BCD【[自]解析】4棒在磁场中[知]运动
