莆田市2022届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学试题答案，知嘛答案网已经编辑汇总了莆田市2022届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学试题答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
8.(1)d(1分[文])1s22s22p[章]53s23p°3d[来](1分)(2)N2[自]和CO都是分子晶体[知],熔沸点主要受分子[嘛]间作用力影响,在相[答]对分子质量相同的情[案]况下,CO的分子有[网]极性会使分子间作用[文]力略大,故沸点较高[章](2分)(3)N&[来]gt;O>C[自](1分)平面三角形[知](1分)(4)1:[嘛]1(1分)(5)C[答]2H1为非极性分子[案],H2O为极性分子[网](1分)(6)CO[文]2是分子晶体,CO[章]2的熔化过程与C=[来]O键键能没有关系其[自]熔化过程只需要克服[知]范德华力(分子间作[嘛]用力).SO2是原[答]子晶体,其熔化过程[案]要破坏Si-O共价[网]键,共价键的强度大[文]于范德华力,所以S[章]iO2的熔点比C([来])2高(2分)sp[自]3(1分)(7)1[知]:1(1分)2pm[嘛](2分)(8)16[答]NA(1分)【解析[案]】由信息推知,X为[网]H、Y为C、M为O[文]、Z为N、Q为Si[章]、R为Cu。(1)[来]元素R为Cu元素,[自]在元素周期表中位于[知]第四周期第ⅠB族,[嘛]属于ds区,基态R[答]↑的核外电子排布式[案]为1s2s2p53[网]s23p°3d°([文]2)Y和M形成的化[章]合物CO的沸点高于[来]N2的沸点,原因是[自]两者都是分子晶体,[知]熔沸点主要受分子间[嘛]作用力影响,在相对[答]分子质量相同的情况[案]下,CO分子有极性[网]会使分子间作用力略[文]大,故沸点较高。([章]3)C、N、O为同[来]一周期元素且原子序[自]数依次增大,同一周[知]期元素的第一电离能[嘛]随着原子序数的增大[答]呈增大趋势,但第V[案]A族的第一电离能大[网]于第ⅥA族的,所以[文]第一电离能由高到低[章]的顺序是N>[来]O>C;CO[自]-的中心碳4+2-[知]3×2原子的孤电子[嘛]对数为2=0,0键[答]电子对数为3,CO[案]3-的空间构型为平[网]面三角形。(4)X[文]YZ为HCN.C原[章]子与N原子之间形成[来]三键,则HCN分子[自]结构式为H一C≡N[知],三键中含有1个a[嘛]键、2个π键,单键[答]属于σ键,故HCN[案]分子中σ键与π键数[网]目之比为2:2=1[文]:1。(5)C2H[章]4难溶于H2O的原[来]因是C2H4为非极[自]性分子,H2O为极[知]性分子。(6)CO[嘛]2是分子晶体,CO[答]2的熔化过程与C=[案]O键的键能没有关系[网],其熔化过程只需要[文]克服范德华力(分子[章]间作用力),SiO[来]2是原子晶体,其熔[自]化过程要破坏Si-[知]O共价键,共价键的[嘛]强度大于范德华力,[答]所以SO2的熔点比[案]CO)2高。SiO[网]2是空间网状结构,[文]1个Si原子周围连[章]有4个O原子。Si[来]原子的原子核外最外[自]层有4个电子,恰好[知]与O原子形成4个σ[嘛]键,无孤电子对,而[答]杂化轨道用于形成σ[案]键和容纳孤电子对,[网]故SiO2中Si原[文]子的杂化类型是sp[章]2。(7)晶胞中C[来]u原子数目为8×+[自]624、H原子数目[知]为4,晶胞的化学式[嘛]为CuH,该化合物[答]中Cu与H原子的配[案]位数之比是4:4=[网]1:1;紧邻最近的[文]两个R原子位/2a[章]于面心和顶点,则距[来]离为2pm(8)C[自]u2可形成配离子[[知]Cu(NH3)4][嘛]3,有4个配位键,[答]配位分子中含有3个[案]共价键,则1mol[网]该配离子中所含a键[文]的物质的量为(4+[章]3×4)mol=1[来]6mol
6.(1)p(1分)3s23p3(1分)(2)4s(1分)(3)738kJ·mol-1(1分)3890kJ·mol-(2分)(4)①4(1分)ab(2分)②1:3:6(2分)【解析】由题给信息可知,T、W、X、Y、Z分别为O、MgP、K、I。(1)基态P原子的核外电子排布式为1s2s2p3s23p3,所以P位于元素周期表的p区,价电子排布式为3s23p3。(2)基态K原子的核外电子排布式为ls32s2p53s23p54s,所以基态K原子的最高能级符号为4(3)根据第一电离能的定义和晶格能的定义可知,Mg的第一电离能为738kJ·mol-,MgO的晶格能为3890kJ·mol-1。(4)①离I最近的Ag*的有四个.所以I的配位数为4;由于r(Ag+):r(r)=0.573,在0.414
