[龙岩一检]福建省龙岩市2022年高中毕业班第一次教学质量检测化学答案

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4.C解析:本题考[文]查阿伏加德罗常数的[章]相关计算。碳酸根离[来]子水解生成碳酸氢根[自]离子和氢氧根离子,[知]所以1L0.1mo[嘛]l·L-1NaCO[答]溶液中,阴离子总数[案]大于0.1NA,A[网]项错误;7.8g过[文]氧化钠的物质的量n[章]7.8g78g·m[来]/=0.1mol,[自]而1mol过氧化钠[知]和二氧化碳反应时转[嘛]移1mol电子,0[答].1mol过氧化钠[案]和二氧化碳反应时转[网]移0.1NA个电子[文],B项错误;H21[章]5O与D21O的摩[来]尔质量均为20g·[自]mo-,故2g混合[知]物的物质的量为0.[嘛]1mol,而两者均[答]含10个中子和10[案]个电子,故0.1m[网]ol混合物中含中子[文]数和电子数均为NA[章],C项正确:224[来]1(标准状况)C为[自]2.4L,mor4[知],=1mol,氯气[嘛]与足量乙烷发生取代[答]反应,1mol氯气[案]只能取代I mol H原子形成 I mol C-Cl键,故形成[网]C—Cl键的数目为[文]NA,D项错误。

2.(1)c(1分)d(1分(2)S>P>Si(1分)P>S>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A与水分子间存在氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②、238×10=(2分)顶点(1分【解析】(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s2s2p;未成对电子最多的是1s2s2p3。(2)非金属性越强,电负性越大,非金属性Si P>Si.由于P的3p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于其相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si。(3)A中N原子形成双键,因此杂化类型是sp2,A中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,增强其水溶性,所以A易溶于水;由含Zn有机物B的分子结构可知,其分子中存在σ键、π键和配位键(4)①AN晶体结构单元中,含有的A的原子个数为4+6×3=6,N的原子个数为3+2×2+12×6即Al、N的原子个数均是6个。⑨根据均摊法,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1.Fe原子数为8×86+4,所以氮化铁的化学式Fe:N.晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则该氮化铁的晶休密度可表示为~238×103°g·cm-s;Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为 FeCuxN的氮化物不稳定,由于能量越低越稳定.因此Cu替代a位置Fe型的化学式为Fe3CuN.则a位置表示晶胞中的顶点。