天壹名校联盟·2023届高三3月质量检测生物试题答案

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17.(15分)(1)K、P(2分)(2)。(1分)(3)E(N=N)>3E(N一N),故氮以N2形式存在，E(P=P)<3E(P一P),故P原子间形成单键以P4形式存在(2分)0(4)H-P0-H(2分)sp(1分)H(5)SiF4、S0,F,等(2分)(6)P.0(2分)4×136(7)①·acx10o(2分)②B(1分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)KH2P04的组成元素各自所能形成的简单离子分别为K、H、P、02,其中K与P核外均为18个电子，核外电子排布式相同，均为1s22s22p3s23p。(2)基态磷原子的价电子排布图为田+中3p其价电子自旋磁量子数的代数和为(+宁)+(~2)+(+)+(+)+1、3(+2)=2(3)由表中信息可知，3E(N一N)=3×193kJ·mol=579kJ·mol E(P=P)=489kJ·mol,故白磷以P4形式存在更稳定。(4)由KH2P02为次磷酸的正盐，结合正盐不含能电离的氢离子和氢氧根离子知，HP02为一元酸，即含有一个羟基，故0HP02的结构式为H一P一0一H,P的价层电子对数为4，故P采取sp3杂化。H(5)原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，故P0:的等电子体含5个原子，价电子总数为5+4×6+3=32，电子总数为15+4×8+3=50，故与P0:电子总数相等的等电子体有SiF4、S0,F2等。(6)由图可知，3分子HP0,脱去2分子H20形成链状三磷酸(HP,0o),再脱去1分子H20形成环状三磷酸(HP,0,),故n个H,P0,分子间脱水形成环状多磷酸需要脱去n分子H20,形成的环状多磷酸分子式为HPO3。,相应的酸根离子可表示为P.03m。(7)①由图可知，H2P0:位于晶胞的顶点、面上和体心，H,P0:数目为8×。+4×。+1=4，K位于棱上和面上，K*数目为4×214M4×136+6×。=4,晶胞中含有4个KH2P04,晶胞质量m=42N,g,晶胞体积V=(ax100cm)2×(cx100cm)=ac×8m4×136密度p=V=N,。X10∞8·cm。②晶胞在x轴方向的投影即为晶胞的正视图，由晶胞知，左面与右面相同原子的位置相同，由下向上分别为白球、黑球、黑球、白球、白球，结合图（©）可知，剩余原子处于同一平面，由下向上分别为黑球、白球、白球、黑球、黑球，故选B。

16.(14分)([文]1)6C(石墨，s[章])+3H2(g)一[来]C6H6(1)△H[自]=+49.1kJ·[知]mol(2分)(2[嘛])√xpK+K(2[答]分)(3)100.[案]8(2分)》(4)[网]①正(2分)C0+[文]2C02+2e一2[章]C0号+C(2分)[来]②I.3C02+1[自]8e+13H,0一[知]CH,CH,CH,[嘛]0H+180H(2[答]分)Ⅱ.c、a、b[案](2分)【考查点】[网]本题考查化学反应原[文]理。【解析】(1)[章]燃烧热指101kP[来]a时，1mol纯物[自]质完全燃烧生成指定[知]产物时所放出的热量[嘛]。由题给数据可得热[答]化学方程式：C(石[案]墨，s)+02(g[网])=C02(g)△[文]H,=-393.5[章]·m0r'①，H,(g）+2[来]0,(g)—H,0[自](1）△H,=-2[知]85.8·mol'②，15C,H,([嘛]1)+20,(g)[答]一6C0,(g)+[案]3H,0(1)△H[网],=-3267.5[文]k灯·m0'③，根据盖斯定律知[章]6x①+3×②-③[来]可得目标热化学方程[自]式：6C(石墨，s[知])+3H2(g)=[嘛]C6H6(1)△H[答]=6×△H1+3×[案]△H2-△H3=[[网](-393.5×6[文])+(-285.8[章]×3)+3267.[来]5]kJ·mol1[自]=+49.1kJ·[知]mol1。(2)当[嘛]大气压强为pkPa[答]、大气中C02(g[案])的物质的量分数为[网]x时，p(C02)[文]=p·xkPa,由[章]“溶液中C02的浓[来]度与其在空气中的分[自]压成正比，比例系数[知]为ymol·L1·[嘛]kPa1”可知，溶[答]液中c(C02)=[案]p(C02)·ym[网]ol·L·kPa=[文]p·x·ymol·[章]L,由于“考虑水的[来]电离，忽略HCO,[自]的电离”，设溶于水[知]的CO2与水反应后[嘛]电离出的HC0?和[答]H*的物质的量浓度[案]都为aol·L,由[网]水电离出的0H和H[文]的物质的量浓度都为[章]bmol·L',则H的总浓度为([来]a+b)mol·L[自],由电离方程式C0[知]2(g)+H,0([嘛]1)》=HC03([答]aq)+H'(aq)可知，K=[案]c(Hc0)·c([网]H)_a(a+b2[文]-a(a+b)①，[章]K.=c(0Hr)[来]·c(H)=b(a[自]+b)②，由①.②[知]可得c(C02)p[嘛]xy-apxy(a[答]+b)2=Kxy+[案]Kw,则c(H)总[网]=(a+b)=√/[文]Kpxy+Kw mol·L。(3)[章]由反应可知，平衡时[来]p(H,0)=p([自]C0,)=2×46[知]kPa=23kPa[嘛],则105℃时该反[答]应的化学平衡常数K[案],=p(H,0)·[网]p(C0,)=23[文]×23=529,保[章]持温度不变，设体系[来]中C02(g)的初[自]始压强为xkP时，[知]平衡时体系中水蒸气[嘛]的分压等于5kPa[答],由此可列三段式：[案]2MHC0,(s)[网]△M,C0,(s)[文]+H,0(g)+C[章]02(g）始(kP[来]a)0转(kPa)[自]55平(kPa)5[知]x+5反应温度不变[嘛]，化学平衡常数不变[答]，则5×(x+5)[案]=K。=529,解[网]得x=100.8,[文]故若使平衡时体系的[章]水蒸气分压小于5k[来]Pa,C02(g)[自]的初始压强应大于1[知]00.8kPa。([嘛]4)①Li-C02[答]电池为原电池，Li[案]为活泼金属，故Li[网]作原电池的负极，发[文]生失电子的氧化反应[章]：Li-e一Li,[来]C02在正极发生还[自]原反应。由“该电池[知]反应产物为碳酸锂和[嘛]单质碳”可知，电池[答]的总反应为4Li+[案]3C02一2Li2[网]C03+C,则正极[文]的电极反应式为3C[章]02+4Li+4e[来]一2Li,C03+[自]C,由“C02电还[知]原后与锂离子结合形[嘛]成碳酸锂按以下4个[答]步骤进行”可知，Ⅲ[案]的离子方程式为C0[网]3+2C02+2e[文]=2C0号+C。②[章]I.在碱性介质中，[来]C02在正极发生还[自]原反应，得电子生成[知]CH,CH,CH,[嘛]0H和0H,电极反[答]应为3C02+18[案]e+13H20一C[网]H,CH2CH,O[文]H+180H。Ⅱ.[章]c催化剂条件下，C[来]02电还原的活化能[自]小于H电还原的活化[知]能，更容易发生C0[嘛]2的电还原；而催化[答]剂a和b条件下，C[案]02电还原的活化能[网]均大于H电还原的活[文]化能，相对来说，更[章]易发生H的电还原。[来]其中b催化剂条件下[自]，发生C02电还原[知]第二步能垒很高，则[嘛]在b催化剂上发生C[答]02电还原最难，故[案]C02电还原为C0[网]从易到难的顺序为c[文]、a、b。