[咸阳一模]陕西省咸阳市2023年高考模拟检测(一)1数学答案

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17.(12分)碳及其化合物用途非常广泛。石墨烯是一种由碳原子组成的呈六角形蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。OH甲石墨烯乙氧化石墨烯(1)图乙中1号C与相邻C是否形成π键(填“是”或“否”)。(2)图甲中1号C的杂化方式为,该C与相邻C形成的键角(填“>”“<”或“=”)120°。(3)我国制墨工艺是将50m左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是(4)一定条件下，CH,、CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体（如图丙所示），其相关参数见下表。CH与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJ·mol1)CH,0.43616.40C020.51229.91甲烷分子二氧化碳分子水分子可燃冰C02水合物丙①“可燃冰”中分子间存在的作用力是②可燃冰与CO2水合物的熔点较高的是(5)有机金属配位化合物二茂铁[(CH)2F]是汽油中的抗震剂。分子中的大π键可用符号Ⅱm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CH中的大π键应表示为,其中碳原子的杂化方式为(6)富勒烯(C6o)的结构如图丁所示，该物质能与氯气反应形成C6oC1。分子，1molC6oCl1。分子中含有碳碳双键的数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。Co分子结构丁【答案】(1)否(1分)(2)sp2(1分)=(1分)(3)氧化石墨烯可与水形成氢键(1分)(4)①氢键、范德华力(2分)②CO2水合物(1分)(5)Π(2分)sp2(1分)(6)25(2分)【解析】(1)图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对个数是4，图乙中1号C与相邻C没有形成π键。(2)图甲中1号C的杂化方式为sp2,该C与相邻C形成的键角为120°。(3)氧化石墨烯可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强。(4)①CH,与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键；②由表格可知：二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，二氧化碳水合物的相对分子质量大，熔点较高。(5CH中的大π键存在于五个C原子之间，5个C原子提供6个电子形成大π键，应表示为Π，由于C原子间存在双键，故C的杂化方式应为sp2杂化。(6)根据富勒烯(C0)的结构可以看出每个C原子和其他三个C原子成键，则每个碳原子必形成一个双键、两个单键，即每个碳原子实际占有2个双键、1个单键，则Cm中共有C一C键数为30个、C一C单键数为60个，C6oCl1。可看作C60十5CL2→C6Cl1o(加成而得)，在加成过程中，断开5个CC键变为5个C-C键，同时形成10个C-C1单键，此时有CC键25个、C一C键60+5=65个、C一C1键10个，所以1molC6oC11。分子中含有碳碳双键的数目为25NA。

16.(14分)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有(2)X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是代号结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃HX0.2451001.7114295(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(CsH,O6)2·4H2O,其结构如图：0CHR04H,0C-0RHCH该物质中存在的化学键类型包括(填字母)。A.极性共价键B.离子键C.非极性共价键D.配位键(4)Cr3+能与OH、CN形成配离子[Cr(OH)]、[Cr(CN)6]3-。①Cr3+的电子排布式可表示为②不考虑空间构型，[Cr(OH)]的结构可用示意图表示为。(若有配位键，用箭头表示)③CN-与N2互为等电子体，写出CN的电子式：(5)已知红磷在氯气中燃烧可以生成PCL3和PCl两种化合物；PCl分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl,分子呈三角双锥形(。氮与氢也可形成NH3和NH两种化合物。①NH3、PC13和PCl分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是(填分子式)，该分子的空间结构是②有同学认为，NH与PCl类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：【答案】(1)极性共价键、范德华力(2分)(2)X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(2分)(3)ABCD(2分)(4)①1s22s22p3s23p3d3或[Ar]3d3(1分)THOOH②(2分)③：CN:(1分)HOOH(5)①PC13(1分)三角锥形(1分)②不对，因为N原子中最高能层为L层，L层没有d轨道(2分)【解析】(1)根据信息判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有极性共价键、范德华力。(2)X、Y物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。(3)根据抗坏血酸钙的结构式判断该物质中存在的化学键类型包括极性共价键、离子键、非极性共价键、配位键。(4)①铬为24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+,所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d3或[Ar]3d3。HO②[Cr(OH)4]-中的Cr3+与4个OH-形成配位键，可表示为HOOH③根据氮气分子的电子式写出CN的电子式，且CN是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为[：CN:。(5)①写出NH、PCl3和PCl分子的电子式不难发现，氢原子是2e稳定结构，氯原子是8e稳定。在PCl中磷原子外围是8e,PCl5中磷原子外围是10e,所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3;联想到氨分子的空间结构，PCl3分子的空间结构是三角锥形。②NH中N原子最高能层为L层，该层没有d轨道，不可能发生sp3d杂化。