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13.在一定条件下利用乙烯和水蒸气制备乙醇。反应原理：CH2一CH2(g)+H2O(g)→CHCH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如表所示：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJ·mol-1413615463348351下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B.相同时间内，用反应中三种物质表示的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，故碳碳双键更稳定D.上述反应式中，△H=+34kJ·mol-1【答案】CD【解析】该反应是加成反应，原子利用率为100%，A正确；同一个反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故相同时间内，用反应中三种物质表示的化学反应速率相等，B正确；碳碳双键易发生加成反应，不如碳碳单键稳定，C错误；△H=E(反应物的总键能)一E(生成物的总键能)=一34kJ·mol1,D错误。
12.已知某物质的标准生成焓（△fH9)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1mo1该物质所吸收或放出的能量，其中△fH(单质)=0kJ·mol-1。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1kJ·mol1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1。研究表明N20与C0在Fe+的催化下发生反应N,O(g)+CO(g)EeN,(g)+CO,(g),△H的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是A.△H=+36.1kJ·mol-1B.由过程I可得N2O的能量要高于N2的能量C.催化剂会改变反应途径和降低反应活化能，且反应速率由过程I决定D,在过程Ⅱ中同时存在碳氧键的断裂和形成个能量N2O+CON2+CO2,●Fe+N,O→FeO'+Ng:Fe0'+CO→Fe+CO反应历程【答案】AB【解析】物质的标准生成焓相当于物质的相对焓值大小，所以△H=H(生成物)一H(反应物)=[0+(一393.5)]一[82.1十（一110.5）]kJ·mol-1=-365.1kJ·mol-1,A错误；由化学反应与能量关系图的过程I可知，该反应为放热反应，只能得出Fe+和N2O的总能量高于FO+和N2的总能量，B错误；由图可知，加入催化剂后会改变反应途径，同时也使反应活化能降低，由于第I步反应活化能大，所以过程I为决定反应速率步骤，C正确；在过程Ⅱ中，CO中化学键断开，形成CO2中的化学键，D正确。
