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【答案】(1)①2[文]CI+2H,0电释[章]20H+C,↑+H[来],↑(2分)②Na[自]0H(2分)(2)[知]①V2++VO克+[嘛]2H+—V3++V[答]O2++H2O(2[案]分)②紫色(1分)[网](3)①PbC1-[文]+2e—Pb+4C[章]1-(2分)②H+[来](1分)③阴(1分[自])PbO(1分)【[知]解析】由电解食盐水[嘛]装置图可知，钠离子[答]移向右侧，则左侧电[案]极为阳极，右侧电极[网]为阴极。全钒液流电[文]池放电时V2+发生[章]氧化反应生成V3+[来],则VO发生还原反[自]应生成VO2+,据[知]此书写反应的总方程[嘛]式，电池储能时为电[答]解池，电解的总反应[案]为放电总反应的逆反[网]应，据此分析解答。[文]将PbO溶解在HC[章]l和NCI的混合溶[来]液中，得到含Na2[自]PbCl4的电解液[知]，电解Na2PbC[嘛]l,溶液生成Pb,[答]阴极发生还原反应生[案]成Pb,阳极发生氧[网]化反应生成氧气，据[文]此分析解答。(1)[章]①电解饱和食盐水总[来]反应的离子方程式是[自]2CI十2H,0电[知]解Cl,+十H,个[嘛]+20H。②A连接[答]电源正极，电极反应[案]式为2CI一2e一[网]Cl2个，所以精制[文]饱和食盐水从图中a[章]位置补充，B连接电[来]源负极，电极反应式[自]为2H2O十2e一[知]H2个+2OH或2[嘛]H++2e—H2个[答]，生成氢氧化钠从图[案]中d位置流出，b口[网]加入的物质是稀氢氧[文]化钠溶液。(2)①[章]全钒液流电池放电时[来]V2+发生氧化反应[自]，则VO克发生还原[知]反应，反应的总方程[嘛]式为V2+十VO+[答]2H+-V3++V[案]O2++H20.②[网]电池储能时为电解池[文]，电解的总反应为V[章]3++VO2++H[来]2O一V2+十VO[自]士+2H+,阴极发[知]生还原反应，反应式[嘛]为V3+十e一V2[答]+,阴极溶液颜色变[案]为紫色。(3)①阴[网]极发生还原反应，N[文]a2PbCl4被还[章]原生成Pb,阴极的[来]电极反应式为PbC[自]l?十2e一Pb十[知]4CI。②电解时阳[嘛]离子向阴极移动，通[答]过阳离子交换膜的离[案]子主要为氢离子。③[网]电解过程中，Na2[文]PbCL4在阴极发[章]生还原反应生成Pb[来],阳极发生氧化反应[自]生成氧气，Na2 PbCI,浓度不断[知]减小，为恢复浓度，[嘛]则应在阴极加入Pb[答]O,溶解在HCl和[案]NaCl的混合溶液[网]中，得到含Na2P[文]bCl,的电解液。[章]
【答案】(1)①([来]1分)(2十4e+[自]2H20—4OH-[知](2分)②③(1分[嘛])阳(1分)(2)[答]正(1分)FePO[案]4+Lit十e-L[网]iFePO4(2分[文])(3)①2Fe+[章]O2+2H2O-2[来]Fe(OH)2(2[自]分)②(1分)外加[知]电流法(1分)【解[嘛]析】(1)装置①为[答]原电池，铁为负极被[案]腐蚀；装置②为原电[网]池，锌作负极被腐蚀[文]，铁作正极被保护；[章]装置③为电解池，铁[来]作阴极被保护，因此[自]铁腐蚀最快的是①；[知]装置①中电解质溶液[嘛]是食盐水，所以正极[答]的反应为O2十4e[案]十2H2O一4OH[网];为防止金属Fe被[文]腐蚀，可以采用装置[章]②和③，分别是牺牲[来]阳极法和外加电流法[自]；装置③为电解池，[知]石墨电极为阳极，发[嘛]生失电子的氧化反应[答]。(2)电池反应为[案]FcPO:十Li章[网]LiFePO,放电[文]过程属于原电池，电[章]池放电时Li计向正[来]板移动，总反应方程[自]式减负极电极反应式[知]即得到正极电极反应[嘛]式为FePO4十L[答]i计+e一LiFe[案]PO4。(3)①氯[网]化钠溶液呈中性，在[文]中性溶液中钢铁发生[章]吸氧腐蚀，铁易失电[来]子作负极，则石墨作[自]正极，正极上氧气得[知]电子发生还原反应，[嘛]电极反应式为O2十[答]4e十2H20—4[案]OH-,负极反应式[网]为Fe一2e一Fe[文]2+,则反应的总方[章]程式为2Fe+O2[来]+2H2O-2Fe[自](OH)2.②作电[知]解池阴极的铁被保护[嘛]，所以将虚线中改为[答]直流电源，且将铁连[案]接电源负极，这属于[网]外加电流法，电子由[文]负极经外电路流向正[章]极，图示见答案。
