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28.(15分)([文]1(1分)H2+C[章]O--2eHO+C[来]O2(2分)(2)[自]①CO(g)+2H[知]2(g)=CH2O[嘛]H(g)△H222[答]6kJ,mol(2[案]分)②0.01(2[网]分)③ HCOOH*+2H[文]2(g)一 H:COOH+H2[章](g[或 HCOOH·+2H[来]1(g)一HCOH[自]·1(2分)(3)[知]①L1(1分)1([嘛]或0.14)(2分[答])③<(1分[案])增大压强、分离出[网]H2O(2分,其他[文]合理答案也给分)【[章]解析】(1)Si的[来]原子结构示意图为4[自];负极发生氧化反应[知],H2在负极放电,[嘛]电解质为熔融碳酸钠[答],负极的电极反应式[案]为H2+CO-2e[网]-H20+CO2。[文](2)①由键能数据[章]可知,△H=2×7[来]45kJ·mol-[自]1+3436kJ·[知]mol-1-(3×[嘛]413.4kJ·m[答]ol-1+351k[案]J·mol-+3×[网]462.8kJ·m[文]ol-1)=-18[章]1.6kJ·mol[来]-。再根据盖斯定律[自],总反应一反应1可[知]得,反应2为CO([嘛]g)+2H2(g)[答]=CH3OH(g)[案]△H2=△H-△H[网]222.6kJ·m[文]ol-。②由题意知[章],气体减小的质量为[来]2.0g·L-1×[自]2.0L4.0CO[知]:(g)+3H,([嘛]g)CH, OH(I)+H, O(1)Am1 mol4.0g反应[答]消耗的二氧化碳的物[案]质的量n=1mol[网]×4050g=0.[文]08mol,则0~[章]4min内,CO2[来]的平均反应速率为0[自]. 08 molLX4 min0.01mo[知]l·L1.min-[嘛]1③生成甲醇的决速[答]步骤由反应历程中反[案]应速率最慢的步骤决[网]定,活化能越大,反[文]应速率越慢,根据图[章]中数据可知,活化能[来]最大的步骤的化学方[自]程式为HCOOH.[知]+2H,(g)-H[嘛], COOH分H(g)[答]HCOOH.+2H[案]:(g)--H, COOH.理综(3[网])①相同条件下,H[文]2越多,CO2的平[章]衡转化率越高,则图[来]3中代表c(CO2[自])1c(H2)=1[知]18的曲线为L②M[嘛]点时进料浓度比c([答]CO2):c(H2[案])=13,设起始投[网]入1 mol CO2、3molH[文]2,根据三段式:2[章]CO2(g)+6H[来]2(g)=C2H4[自](g)+4H2O([知]g)起始(mol)[嘛]:1转化(ml):[答]0.80.41.6[案]平衡(mol):0[网].20.60.40[文].4平衡时乙烯的体[章]积分数为0.2+0[来].6+0.4+1.[自]6③由图可知,升高[知]温度,CO2的平衡[嘛]转化率降低,平衡逆[答]向移动,则正反应为[案]放热反应,△H&l[网]t;0;为提高CO[文]2的平衡转化率,可[章]采取的措施有增大压[来]强、分离出H2O等[自]
12B人类借助“海[知]斗人号情水据,能够[嘛]获取深海有关数据,[答]并能够据此研究深水[案]团特性的空间变化规[网]传统道德”的说法错[文]该律,说明了人们的[章]思维能够正确反映存[来]在,也说明了潜水器[自]延伸了人类认识器官[知],推动了对深海的认[嘛]识,①④符合题意。[答]意识能动的反映作用[案]是人类特有的误;③[网]说法违背了规律的客[文]观性,排除。)
