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16.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像，以下结论错误的是压强传感器时间s时间/s生铁一定pH数据采集器pH=2时锥形瓶中气体pH=4时锥形瓶中气体的醋酸压强变化的曲线图压强变化的曲线图A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.生铁的腐蚀中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀D.两溶液中负极反应均为Fe一2e—Fe2+【答案】C【解析】根据压强与时间关系图知，H=2的醋酸中气体压强随着反应的进行而逐渐增大，说明此时发生析氢腐蚀，H=4的酷酸中气体压强随着反应的进行而逐渐减小，说明此时发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答。根据上述分析可知，溶液H≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，所以生铁的腐蚀中电化学腐蚀更普遍，故B正确；PH=4的醋酸中发生吸氧腐蚀，而pH=4的醋酸呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故C错误；两个溶液中都发生电化学腐蚀，F均作负极，电极反应式为Fe-2e一Fe2+,故D正确。
22.(16分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为石墨铁(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为,总反应的离子A方程式为(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是(填字母)。饱和食盐水A.溶液中Na+向A极移动B.从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝C,反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。K,SO,溶液阴离子阳离子H,O交换膜交换膜HO(含少量H,S0)(含少量KOH)①该电解槽的阳极反应式为②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。【答案】(1)Fe-2e—Fe2+电解(2)2H++2e—H2↑2C1-+2H2O—2OH-+H2↑+Cl2个(3)B(4)①2H2O-4e=4H++O2个②D【解析】(1)由题中图示可知，开始时开关K与连接，装置为原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe一2e一Fe2+。(2)由题中图示可知，开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H十2一H:↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应的离子方程式为2C1十2H,0电解2OH-+H2个+Cl2个。(3)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，铁为阴极，电解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中N+向B极移动，故A错误；A极生成的氯气具有强氧化性，能氧化KI生成I2,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B正确；电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量HC1气体，可恢复到电解前电解质溶液的浓度，故C错误；电子不能进入溶液中，故D错误。(4)①溶液中氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上OH发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为2H2O一4e一4H+十O2个。②阴极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出。
