2022年普通高等学校招生全国统一考试·S2名师原创分科模拟(四)4化学答案

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19.(14分)(1)3(1分)(2)①<(1分)>(1分)②sp3(2分)(3)<(1分)NH3分子间存在氢键(2分)<(1分)PH3、AsH3的组成、结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高(2分)4)极性(1分)(5)N(1分)Cu2+(1分)【解析】(1)基态磷原子的核外电子排布式为1s2s2p63523p3,有3个未成对电子。2)①电负性:P S。②由P4S3的结构可知,硫原子形成两个共价键,还有两对孤电子对,故其杂化轨道类型为sp3。(3)由于NH3分子间可以形成氢键,故其沸点高于PH3;PH3、AsH3是组成、结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。(4)PC3属于极性分子。(5)在[Cu(NH3)4]2+中,N提供孤对电子,Cu2+提供空轨道。

5.C【解析】SO[文]2的立体构型为V形[章],A项错误;BF3[来]为平面三角形,键角[自]为120°,SpB[知]中Sn原子的价层电[嘛]子对数为3,孤电子[答]对数为1,键角小于[案]120°,B项错误[网];CH2OBF3、[文]SO3的立体构型均[章]为平面三角形,C项[来]正确;PCl的立体[自]构型不是三角锥形,[知]D项错误。