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17.(1)H:C[文]::C:H(2分)[章]2)能耗低(或产物[来]易分离,2分)(3[自])45(2分)(4[知])C2H(g)+C[嘛]O2=C2H(g)[答]+(O(g)+H2[案]O(1)△H=+1[网]33.2kJ·mo[文]l-(2分);积碳[章]能与CO2反应生成[来]CO,从而脱离催化[自]剂表面(2分)(5[知])氢气移出率增大,[嘛]体系中氢气的浓度降[答]低,平衡正向移动,[案]乙烷的平衡转化率增[网]大(2分);90%[文](2分)【解析】本[章]题主要考查化学反应[来]原理,考查学生对化[自]学反应原理的理解能[知]力和综合运用能力。[嘛]HH(1)乙烯电子[答]式为H:C::C:[案]H(2)氧化裂解反[网]应是放热反应,节约[文]能源(3)因为总压[章]恒定为100kPa[来]C2H(g)2(2[自](g)C2H4(g[知])+HyO(g)平[嘛]衡分压2.4%×1[答]00kPa4%×1[案]00kPa18%×[网]100kPa12%[文]×100kPa该温[章]度下的平衡常数K2[来]=486×10×1[自]2%×10045([知]kPa)(2.4%[嘛]×100)×(4%[答]×100)(4)由[案]盖斯定律①一②+③[网]得热化学方程式C2[文]H(g)+CO2=[章]C2H4(g)+C[来]O(g)+H2O([自]1),则△H=(+[知]136kJ·mol[嘛])-(-283.0[答]kJ·mo-)+([案]-285.8kJ·[网]mol-1)=+1[文]33.2k·mol[章]-l;该工艺中碳与[来]CO2反应生成CO[自],可以有效消除催化[知]剂表面的积炭,维持[嘛]催化剂活性(5)氢[答]气移出率增大,生成[案]物中氢气的浓度降低[网],有利于平衡正向移[文]动,乙烷转化率增大[章];A点时乙烷的转化[来]率为90%,生成H[自]2的总物质的量为0[知].9mol,设平衡[嘛]时体系中H2的物质[答]的量为x,平衡体系[案]中,c(乙烷)=0[网].1mo·-,c([文]乙烯)=0.9ml[章].1-,c(H1)[来]=xmol·L,平[自]衡常数K=0=0.[知],解得x0.09m[嘛]ol,则氢气移出率[答]a≈=9.9-0.[案]090.9×100[网]%=90%
15.(18分)([文]1)干燥管碱石灰([章]每空2分,共4分)[来](2)2NH4CI[自]+ Ca(OH)2=C[知]aCl2+ 2NH3+ 2H20(2分)([嘛]3)平衡压强,使分[答]液漏斗中的液体顺利[案]流出(2分)(4)[网]NH4SCN KOH=KSCN NH31+ H2O(2分)(5[文])2NH3+Cr2[章]O12-+8H=2[来]Cr3++N2+T[自]H2O(2分)(6[知])蒸发浓缩冷却结晶[嘛](每空1分,共2分[答])(7)①溶液红色[案]褪去,且30s不变[网]色②72.75%([文]每空2分,共4分)[章]
