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18.A【解析】本[文]题考查受力分析，目[章]的是考查学生的推理[来]能力。对重物受力分[自]析有FAcoS37[知]°=FBsi37°[嘛]，FAsin37°[答]+mg=FBcos[案]37°，解得FA=[网]300N,选项A正[文]确。
28.(1)S03[章](g)+H2O1)[来]—H2S04(1)[自]△H=-130.5[知]kJ·mol-1([嘛]2分)(2)①升高[答]温度(1分)；减小[案]SO3的浓度(1分[网])②0.925(2[文]分)；该反应正向为[章]分子数减少的反应，[来]减小压强，平衡向逆[自]反应方向移动，转化[知]率降低，3为0.5[嘛]MPa(2分)③2[答]2分)：pS002[案]分)p2(S03)[网]0-a1(3)30[文](1分)；725([章]1分)【解析】本题[来]主要考查化学反应原[自]理，考查学生对化学[知]反应原理的理解能力[嘛]和综合运用能力。([答]1)SO3(g)与[案]H2OI)反应生成[网]H2SO4(1)的[文]热化学方程式为SO[章]3(g)+H2O1[来])—一H2SO4([自]1)△H,根据盖斯[知]定律可知，该反应可[嘛]由反应Ⅲ×合一反应[答]【×号一反应Ⅱ得到[案]，所以对应反应热△[网]H=一130.5k[文]J·mo厂1，故S[章]O3(g)与H2O[来]1)反应生成H2S[自]04(1)的热化学[知]方程式是SO3(g[嘛])+H2O1)H2[答]S04(1)△H=[案]-130.5kJ·[网]mol-1。(2)[文]①该反应为气体体积[章]减小的放热反应，结[来]合图中速率的变化可[自]知，点正、逆反应速[知]率均增大，且平衡逆[嘛]向移动，则→b过程[答]中改变的条件可能是[案]升温；b点时正反应[网]速率不变、逆反应速[文]率减小，平衡正向移[章]动，所以b→C过程[来]中改变的条件可能是[自]减小SO3的浓度。[知]②根据图像利用控制[嘛]变量法，当温度不变[答]时，对于2SO2([案]g)十O2(g)一[网]2SO(g),增大[文]压强平衡向正反应方[章]向移动，转化率增大[来]，故p1为5.0M[自]Pa,p2为2.5[知]MPa,p3为0.[嘛]5MPa,通过图像[答]判断550℃时对应[案]的SO2的平衡转化[网]率为0.925；该[文]反应正向为分子数减[章]少的反应，减小压强[来]，平衡向逆反应方向[自]移动，转化率降低，[知]p3为0.5MPa[嘛]。③设总物质的量为[答]10mol,则S0[案]2(g)的物质的量[网]为1mol,O2([文]g)的物质的量为1[章].5mol,N2([来]g)的物质的量为7[自].5mol。根据三[知]段式：2S02(g[嘛])+O2(g)→2[答]S03(g)N2([案]g)起始量/mol[网]:11.57.5变[文]化量/mol:0.[章]5a1a17.5平[来]衡量/mol:1一[自]a11.5-0.5[知]a1ai7.5根据[嘛]压强之比等于物质的[答]量之比得：p(S0[案])=10-0.5a[网]p=:p2(S03[文])p2(S02)X[章]p(O2)(3)依[来]据图中数据分析，吸[自]收SO2气体选择的[知]最合适温度是30℃[嘛]；在30℃时，尾气[答]中S02的质量浓度[案]为2900mg·m[网]3,经40min共[文]处理10m2废气，[章]则40min内平均[来]脱硫速率为2900[自]mg:m3×10m[知]40 min725mg·[嘛]min
