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18.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、FC、SiO,等)，制备草酸钴晶体(CoC,O,·2H,O)的流程如下：(NH)2C2O4H2SO4H2O2、CoO RH含钴操作①水层草酸钴晶体废料粉碎→酸浸→浸出液滤液溶有NR2滤渣I滤渣Ⅱ有机溶剂的有机层已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物（难电离）。回答下列问题：(1)酸浸时钴溶解反应的化学方程式为浸出液中加入H,O,后发生反应的离子方程式为(2)加入氧化钴的目的是滤渣Ⅱ高温灼烧的产物主要有(3)操作①为(填操作名称)。(4)已知：NH3H20=NH4+OHK。=1.8×10-5:H2C204=H+HC204Ka1=5.4×102;HC204=H+C2OK2=5.4×105。该流程中所用(NH4),C2O4溶液的pH7(填“><”或“=”)。(5)钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3gCoC,O,·2H,O热分解质量变化过程如图所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。18.304(150℃，14.70g)A体残留物质量B(850℃，8.03g)B(350℃，7.50g)150300450600750900温度/℃①A点对应物质的化学式为②B→C反应的化学方程式为【答案】(1)①.Co+H2OS4=CoSO4+H2↑②.2Fe2++2Ht+H202=2Fe3+2H20(2)①.调节溶液的pH,使Fe3+、A13+分别转化为沉淀②.Al203、Fe20g(3)萃取分液(4)<(5)①.CoC204②.6Co0+02≌2Co04【解析】【分析】废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，Co、NiO、Al2O3、F都和稀硫酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2,浸出液中加入双氧水和CoO,双氧水氧化Fe+生成Fe3+,CoO和稀硫酸反应生成CoSO4而增大溶液pH值，使Fe3+、A1+分别转化为Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3,向滤液中加入RH,萃取后得到的水层中含有CoSO4,有机层中含有NR2,向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体；【小问1详解】酸浸时Co和稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，反应方程式为Co+HOS4CoSO4+H2↑；浸出液中加入H2O2,双氧水具有氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2+2Ht+H2O2=2Fe3++2H20:故答案为：Co+H20S4CoS04+H2↑；2Fe2++2H+H2O2=2Fe3++2H20:【小问2详解】CuO能和稀硫酸反应生成水而调节溶液的pH值，使F3+、AI3+分别转化为沉淀而除去杂质离子；滤渣的IⅡ主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3,高温灼烧Fe(OH)3、A1(OH)3的产物为AlO3、Fe2O3:故答案为：调节溶液的pH,使Fe3+、AI3+分别转化为沉淀；Al2O3、Fe2O3:【小问3详解】分离互不相溶的液体采用分液方法，所以操作①为萃取分液：故答案为：萃取分液：【小问4详解】Kn(NH)=-8105610:K,(C,0340=185x10
14.(3分)C([文]“‘恐’字则表达对[章]误了约期会受罚的担[来]心”错误，根据“后[自]命催”可见，“恐”[知]字，表达了唯恐耽误[嘛]了赴期而被催促的担[答]心。)15.(6分[案])①对朋友即将离别[网]的不舍之情。②对朋[文]友赴京为官的欣喜、[章]羡慕之情。③对自己[来]无法重得起用，又暮[自]年体弱的酸楚之情。[知]（每点2分）
