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17.(12分)([文]1)C(2分)(2[章])sp杂化(2分)[来]直线形(2分)(3[自])F>O&g[知]t;Be>B[嘛]>K(2分)[答](4)四种物质均为[案]组成结构相似的分子[网]晶体，随着相对分子[文]质量增大，分子间作[章]用力增大，故熔沸点[来]升高(2分)(5)[自]3MNAX10元([知]2分)【解析】(1[嘛])做元素的原子序数[答]为4，基态原子电子[案]排布式为1s2,激[网]发态原子中电子的能[文]量高于基态原子中电[章]子的能量，其失去一[来]个电子需要的能童小[自]于基态原子，基态原[知]子中第一电离能小于[嘛]第二电离能，则由题[答]2s2p给有关轨道[案]表示式可知，再失去[网]一个电子需要能量最[文]小的应是,故选C。[章](2)BF,中皱原[来]子的价层电子对数为[自]2，孤电子对数为0[知]，则敏原子的杂化方[嘛]式为sp杂化，分子[答]的空间结构为直线形[案]。(3)依据同周期[网]及同主族元素第一电[文]离能变化的一般规律[章]及其特殊性，综合分[来]析可以得出5种元素[自]的第一电离能由大到[知]小的顺序是F>[嘛];O>B&g[答]t;B>K。[案](4)组成结构相似[网]的分子品体，一般相[文]对分子质量起大，分[章]子间作用力越大，熔[来]沸点越高，4种三面[自]化哪都是结构相似的[知]分子晶体，相对分子[嘛]质量依次增大，分子[答]间作用力依次增大，[案]这沸点依次升高。([网]5)品胞中位于项点[文]和体内的钾原子的个[章]数为8X名+2=3[来]，由化学式可知，晶[自]胞中含有3个KBB[知]F,设晶体安度为d[嘛]g/em,由品跑度[答]量公式可得兴-dc[案]X10”d,原得d[网]=N议0=g/cm[文],3M
【答案】C【解析】由图象可知，J(x)的最低点的纵坐标为-2，所以A=2,八x)的图象与y轴的交点的坐标为(0,1),所以0)=2c0s(u0+p)=1,则p=2km±号(keZ),又0<9
