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11.D【考查点】[文]本题考查有机化合物[章]。【解析】X的苯环[来]上有3种等效氢，故[自]一溴代物有3种，A[知]错误；X中含2个苯[嘛]环和1个碳碳三键，[答]故1ol物质最多消[案]耗8molH2,B[网]错误；1molY与[文]1mol（C6H)[章]2SiCl2发生取[来]代反应生成1 mol HPS,同时生成2[自] mol LiCl,C错误；[知]HPS中含2个碳碳[嘛]双键，故能使酸性高[答]锰酸钾溶液褪色，D[案]正确。
17.（14分)([网]1)①Fe-2e=[文]Fe2(2分)②不[章]变(1分)(2)①[来]乙醇出现蓝色(1分[自])②ab(1分)③[知]1.6×10(2分[嘛])4(1分)⑤Cu[答]S0,·3H,0和[案]CuS0·H,0([网]2分)38.89([文]2分)⑥25℃时，[章]Na,C03·H,[来]0的平衡压强为p([自]H,0)=706P[知]a,低于反应I中平[嘛]衡压强p(H,0)[答]=747Pa,且远[案]远超过反应Ⅲ中平衡[网]压强p(H,0)=[文]107Pa,此时反[章]应Ⅱ的平衡正向移动[来]的比较充分，而反应[自]Ⅲ的平衡会大幅度逆[知]向移动，从而抑制C[嘛]uS0,·H,0的[答]脱水，有利于其保持[案]纯度(2分)【考查[网]点】本题考查化学反[文]应原理。【解析】([章]1)由图可知，钢质[来]管道与硫酸铜参比电[自]极构成原电池，钢质[知]管道作负极，硫酸铜[嘛]参比电极作正极。①[答]负极为钢质管道，电[案]极反应式为Fe-2[网]e一Fe2+。②参[文]比电极作正极，电极[章]反应式为Cu2++[来]2e=Cu,但参比[自]电极底部有CuS0[知]4·5H,0晶体，[嘛]CuS0,溶液中C[答]u2浓度减少会导致[案]CuS04·5H2[网]0溶解，故CuS0[文]4溶液的浓度不变。[章](2)①无水CuS[来]04与乙醇中的微量[自]水结合变为蓝色Cu[知]S0,·5H,0,[嘛]导致乙醇出现蓝色。[答]②反应I导致水合物[案]中水的质量分数第一[网]次降低，与之对应的[文]线段为ab。③反应[章]Ⅱ对应的线段是cd[来],达平衡时p(H,[自]0)=4000Pa[知],故反应Ⅱ的平衡常[嘛]数K。p2(H,0[答])=1.6×10'Pa2。④反应Ⅲ为[案]吸热反应，升高温度[网]，平衡右移，生成的[文]水蒸气越多，p(H[章]20)越大，故p1[来]>p2。⑤M[自]点处于cd线段上，[知]即正在发生反应Ⅱ，[嘛]则体系存在的固体为[答]CuS0,·3H2[案]0、CuS04·H[网],0,设CuS04[文]·3H,0的初始量[章]为1mol,到M点[来]时有xmol发生转[自]化，则生成x mol CuS04·H20[知],即体系为(1-x[嘛])mol CuS0,·3H2[答]0和x mol CuS04·H20[案]的混合物，根据水的[网]质量分数为20%可[文]知，1-x)×21[章]4+x1783×([来]1-x)×18+x[自]×180.3889[知]mol×100%=[嘛]20%,解得x≈0[答].3889，故Cu[案]S04·3H20的[网]转化率为1 mol100%=3[文]8.89%。⑥25[章]℃时，Na2C03[来]·H20的平衡压强[自]p(H,0)=70[知]6Pa,低于反应Ⅱ[嘛]的平衡压强，但高于[答]反应Ⅲ的平衡压强，[案]故反应Ⅱ正向进行的[网]比较充分，反应Ⅲ逆[文]向进行的比较充分，[章]从而抑制CS04·[来]H20的脱水，有利[自]于保持其纯度。
