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17.（14分)【答案】I(1)6(1分为a05 molmin)1分)(2)AC(2分)Ⅱ（3)-48.9(2分)(4)①①、②(2分，答对一个给一分)：反应是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CHOH的选择性越低（2分)②C(2分)③加压（如加入氢气、移走生成物等合理即可）(2分)【解析】I.将2 mol CO2(g)和8molH2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，10min后反应达到平4衡，此时容器内的压强变为起始的4，设反应完的二氧化碳为x,则有：C02(g)+4H2(g)三CH4(g)+2H2O(g)起始(mo)2800,则有2-x+8-4x+3x=5，解得x=1mol,转化(mol)4x2x2+8平衡(mol)2-x8-4x2x(2x12×221K8-412石16010mn内H,的年均反应速率v(H,)4=0.2mol.Lmin';容器内混合气2×1022体的平均摩尔质量不再改变说明容器内总物质的量不变，故A项能说明反应达到平衡；反应在恒容密闭容器中发生，容器内气体的密度一直不变，故B项不能说明达到平衡；H,0()的体积分数保持不变，说明水的物质的量不变，故C项能说明反应达到平衡；n(C0)_2-=是一个定值，故D项不能说明反应达到平nH2)8-4x4衡；反应达到平衡的一个特，点是V正=V逆≠0，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明化学反应达到平衡，故E项不能说明；.(3人已知C0,(g)、CH,OH(g、H,0(g)的摩尔生成焓分别为-393.5 kJ.mol-200.6Jmol'、-241.8kJmo，单质的摩尔生成焓为0，根据△H=生成物的生成焓-反应物的生成焓可得，反应a的△H=-200.6 kJ.mol+(-241.8kJmo)-[0+-393.5 kJ.mol]=-48.9Jmol1;(4入、反应a是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CHOH的选择性越低，反应b是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此①、②表示CHOH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线，温度较低时，以反应I为主，甲醇的选择性大，K（a)>K(b);温度较高下，以反应b为主，CO的选择性大，K(a)
14.BD【解析】[文]常温下，用氢氧化钠[章]溶液滴定草酸溶液时[来]，根据Ka1不变，[自]可知溶液中1c(H[知]C2O)增大，根c[嘛](H,C204)c[答](HC2O据K2不[案]变，可知lg减小，[网]由图可知，曲线I为[文]gc(HC2O2)[章]随溶液pH的变化曲[来]线，曲线Ⅱ为cC,[自]02(H2C204[知]c(HC2O随溶液[嘛]pH的变化曲线。A[答].由分析可知，曲线[案]I为lgc(HC2[网]O)随溶液pH的变[文]化曲线，故A正c([章]C2(H2C204[来])确；B.由分析结[自]合图像可求，由图可[知]知，gc(HC2O[嘛]).7p2.=c([答]HC:O.)c(H[案])=1007×10[网]2=101.3,c[文](H,C204)c[章](HC,04)c([来]HC2O)根据lg[自]c(C,O）14、[知]pHs3,则K。=[嘛]C0je）10=1[答]04,在NaHC,[案]0,中，HC,0,[网]的电离大于水解，溶[文]液呈酸性，故c(N[章]a)>c(H[来]C2O4)>[自]c(C2O4)&g[知]t;c(H2C2O[嘛]4),故B错误；C[答].由图可知，pH越[案]大，氢离子浓度依次[网]减小，抑制水电离的[文]程度越来减小，水的[章]电离程度依次增大，[来]当溶液变为N,C,[自]O4后，再加入氢氧[知]化化学参考答案第3[嘛]页（共7页）钠，水[答]的电离程度越来越小[案]，故C正确；D.若[网]碱式滴定管未用NO[文]H溶液润洗，所测得[章]草酸溶液的浓度将偏[来]高，故D错误。
