22届当代中学生报有机化学基础化学XJCR（A）报纸第47期答案，目前我们已经整理了 22届当代中学生报有机化学基础化学XJCR（A）报纸第47期答案的各科答案和试卷，更多高三试卷请关注本网站。
12.(20分)([文]1)①将Fe+氧化[章]为Fe3+(2分)[来]不引入其他杂质，对[自]环境无污染（其他合[知]理答案均可）(2分[嘛])②CuO[或Cu[答](OH)2、CuC[案]O3、Cu2(OH[网])2CO3等](2[文]分)3.2(3分)[章](2)①由图可知，[来]c(CO)=0时，[自]c(Ba+)=c([知]SO)(2)①1.[嘛]0×10-1°(3[答]分)=1.0×10[案]-smol·L1,[网]则有K。(BaS0[文])=②2,5×10[章](3分)c(Ba2[来]+)·c(SO)=[自]1.0×10-10[知].③MN(2分)0[嘛].04(3分)②由[答]图可知，当c(C0[案]g)>2.5[网]×104mol·L[文]-1时，【解析】([章]1)①由于K-[F[来]e(OH)],K,[自][Cu(OH)2][知]开始有BaCO,沉[嘛]淀生成，图中c(C[答]O)=2.5X相差[案]不大，则Fe(OH[网]):和Cu(OH)[文]2的溶解度相差10[章]4mol·L-1时[来]，c(Ba2+)=[自]1.0×10-5m[知]ol·L-1,不大[嘛]，故加入HO的作用[答]是将Fe2中氧化为[案]Fe+,则有Kp([网]BaCO)=c(B[文]a2+)·c(CO[章])=2.5便于形成[来]Fe(OH),沉淀[自]，使用H:O的优点[知]为不引×10-9.[嘛]人新杂质且产物无污[答]染，③BaSO饱和[案]溶液中存在溶解平衡[网]：BaSO,(s②[文]调节溶液pH时，为[章]不引入新杂质，可加[来]人CuO,Ba2+[自](aq)+SO(a[知]q),加人NaCO[嘛],Ba2+与COg[答]Cu(OHD:.C[案]uCO,Cu(OH[网]D,CO等。当Fe[文]+沉淀完全生成Ba[章]CO,沉淀，促使B[来]aSO,的溶解平衡[自]正向移时，溶液中c[知](Fe+)≤1X1[嘛]0smal·L,则[答]有c(OH)动，溶[案]液中c(SO)增大[网]，c(Ba+)减小[文]，则MP为K.[F[章]e(OH)4.0×[来]10c(SO)的变[自]化曲线，MN为c([知]Ba2+)的变化曲[嘛]线。c(Fe+)1[答]X101.6X反应[案]BaSO,(s)+[网]CO-(aq)一B[文]aCO(s)+10[章]umol·L-1,[来]c(H)=K(OH[自]S0时(q)的平衡[知]常数K=cSO片)[嘛]=Kp (BaSO.c(C[答]O)K.(BaCO[案]31×10-41.[网]6X10mmlL1[文]=625×10mm[章]l·L,故溶液1.[来]0×10-1"2.5X107=0[自].04.的pH=4[知]-lg6.25≈3[嘛].2.
11.(20分)([答]1)碱(2分)&l[案]t;(2分)c(N[网]a+)>c([文]CN-)≥c(OH[章]-)>c(H[来]+)(3分)(2)[自]0.6162(4分[知])(3)c(SO&[嘛]gt;c(CO&g[答]t;c(HCO3)[案]>c(HSO[网]3)(3分)(4)[文]SO2+H2O+C[章]1O-SO-+C1[来]-+2H+(3分)[自](5)③<②[知]<①(3分)[嘛]【解析】(1)常温[答]下，NaCN的水解[案]常数K=K.2X1[网]0≈1.61X10[文]5,K,>K[章].,故CN的水解1[来].0×104能力强[自]于HCN的电离能力[知]，由于NaCN与H[嘛]CN的物质的量相等[答]，故水解产生的(O[案]H)大于电离生成的[网]c(H),混合溶液[文]显碱性，且c(CN[章])<((HC[来]N).(2)当溶液[自]显中性时，电荷守恒[知]：c(K)=c(C[嘛]N)+c(CI),[答]物料守恒：c(HC[案]N)=c(K+)-[网]c(CN)=c(C[文]I)=0.5c mol.L-.CN[章] +H2O-HCN+[来]OH得K=c(OH[自]:c(HCN=c([知]CN)1.0×10[嘛]7×0.5c=1.[答]61×105,解得[案]c0.6162.0[网].31-0.5c([文]3)第一级电离常数[章]：HS02的K=1[来].54×10-2,[自]HCO,的K。=4[知],3×10-7。第[嘛]二级电离常数：HS[答]03的Ka=1.0[案]2×10,HCO3[网]的Ke=5.6×1[文]0P。所以，CO房[章]的水解程度大于S,[来]所以c(O)>[自];c(CO)>[知];(HCO )>c(HS[嘛]O).(4)SO,[答]和NaC1O发生氧[案]化还原反应：SO十[网]H:O+CIO-S[文]0+CI+2H*([章]5)①NaPO.②[来]Na:HPO,、③[自]NaH:PO,均为[知]强碱弱酸盐，对应酸[嘛]的酸性越弱，其酸根[答]离子越易水解。结合[案]HPO,的电离平衡[网]常数K:=7.1×[文]10-3,K=6.[章]2×10-‘,Ka[来]=4.5×10u判[自]断，三种同浓度①N[知]a,PO,,②Na[嘛]:HPO、③NaH[答]:PO,的pH由小[案]到大的顺序为③&l[网]t;②<①.[文]
