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4.A【解析】c点[文]c(H)=c(OH[章]),根据电荷守恒有[来]c(Na)=c(H[自]CO5)+2c(C[知]O号)，A项错误；[嘛]f→g,发生反应C[答]O十H+一HCO,[案]温度升高说明HCI[网]与Na2CO3反应[文]放热，B项正确；b[章]→c,滴入HCI消[来]耗CO号，发生反应[自]CO+H+一HCO[知]5,溶液碱性减弱，[嘛]导致pH迅速降低，[答]C项正确；c→d,[案]碳酸氢钠与盐酸反应[网]产生二氧化碳，发生[文]的主要离子反应为H[章]CO5十HCO2◆[来]+H2O,D项正确[自]。
12.(20分)([知]1)Cu+2H2S[嘛]0,(浓)△CuS[答]0,+SO2↑+2[案]H20(3分)(2[网])除去二氧化硫中的[文]硫酸蒸气(3分)([章]3)①6I+S02[来]+4H+-S+21[自]+2H2O(3分)[知]②取实验Ⅱ中经离心[嘛]分离后的溶液少量，[答]加入盐酸酸化的BC[案]l2溶液，观察是否[网]有白色沉淀(2分)[文]③二氧化硫及其水溶[章]液容易被空气中的氧[来]气氧化而产生硫酸根[自]离子，会产生干扰([知]3分)(4)3S0[嘛],+2H,02HS[答]0,+S(3分)([案]5)取2个试管，命[网]名为甲和乙，分别取[文]2mL1mol·L[章]1KI溶液，试管甲[来]中加入6滴1mol[自]·L-的盐酸、试管[知]乙中加人6滴0.5[嘛]mol·L1的硫酸[答]、同时通入等量的S[案]O2,观察实验现象[网](3分，其他合理答[文]案也给分)【解析】[章](1)Cu与浓硫酸[来]在加热条件下生成二[自]氧化硫、硫酸铜和水[知]，其反应的化学方程[嘛]式为Cu十2H,S[答]0,(浓)△CuS[案]0,+S02↑+2[网]H20。没有白色沉[文]淀生成则假设不成立[章]。(2)虽然硫酸是[来]高沸点酸，但加热温[自]度超过其沸点时③乙[知]同学认为甲同学的实[嘛]验不足以证明其假设[答]，原会挥发，装置B[案]的作用为除去二氧化[网]硫中的硫酸因是SO[文]2及其水溶液易被空[章]气中的氧气氧化而产[来]蒸汽。生SO,会产[自]生干扰。(3)①经[知]检验，Ⅱ中的浅黄色[嘛]固体是S。则SO2[答]和(4)实验表明，[案]I是SO2转化的催[网]化剂，由实验知，K[文]1溶液发生氧化还原[章]反应，SO2被碘离[来]子还原为S,在KI[自]作用下，SO2转化[知]为S和硫酸根离子，[嘛]则化学碘离子被氧化[答]，已知离心分离后，[案]溶液黄色变浅加人方[网]程式为3S0,+2[文]H,02H,S0,[章]+S+。淀粉溶液不[来]变色，则氧化产物主[自]要为I5,故在酸性[知](5)为证实该推测[嘛]，只要在实验I时引[答]入和实验Ⅱ等条件下[案]，SO2和KI溶液[网]反应的离子方程式为[文]6I厂十物质的量浓[章]度的氢离子，可选择[来]能提供氢离子而阴S[自]O2+4H+-S+[知]2I+2H2O。离[嘛]子又不影响实验的硫[答]酸，实验方案为取2[案]个试管，②甲同学认[网]为可能是生成的12[文]又被SO2还原了。[章]命名为甲和乙，分别[来]取2mL1mol·[自]L1KI溶液，该反[知]应为SO2+2H2[嘛]O+L2一2HI+[答]H2SO4,要证试[案]管甲中加入6滴1m[网]ol·L1的盐酸、[文]试管乙中加实自己的[章]假设，甲同学只需要[来]检验反应后的溶液中[自]人6滴0.5mol[知]·L1的硫酸、同时[嘛]通入等量的SO2,[答]是否存在硫酸根离子[案]即可，可取实验Ⅱ中[网]经离心分观察实验现[文]象。离后的溶液少量[章]，加入盐酸酸化的B[来]aCl2溶液，观察[自]是否有白色沉淀，若[知]有白色沉淀生成则假[嘛]设成立、若
