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18.锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)L-赖氨酸锌螯合物X(结构为如图)易被人体吸收，H2NH2NX①X中元素（除H外）的第一电离能由小到大的顺序为加“*”氧原子的杂化方式为②X的晶体中存在的微粒间作用力有A离子键B.π键C.金属键D.配位键E.非极性键③L-赖氨酸易溶于水主要原因是(2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(),Oz]制成的磁芯被广泛用于电子行业.①组成微粒的原子（或离子）中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性.指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成.锌铁氧体的化学式为●Zn00▣FeBBB晶胞示意图AB【答案】(1)①.Zn、C、O、N②.sp杂化③.B、D、E④.L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键(2)①.Fe3+,Fe3+的外围电子排布为3d5,存在5个未成对电子②.ZnFe2O4【解析】【小问1详解】X中元素（除H外）还有C、N、O、Zn,非金属的第一电离能大于金属，故Zn的第一电离能最小，C、NO位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，第一电离能最大，故第一电离能由小到大的顺序为Zn、C、O、N;加“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为sp杂化；X晶体中酯基中存在π键，Z与O之间是配位键，C-C之间为非极性键，故选B、D、E;L-赖氨酸易溶于水主要原因是L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键；【小问2详解】根据题中所给信息：组成微粒的原子（或离子）中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧体晶体中存在Fe3+,Fe3+的外围电子排布为3d5,存在5个未成对电子；该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成，组合起来可知Zn在晶胞的顶点、面心、4个A型晶胞体心，共8个；O在8个小立方体内部，共32个；F在4个B型小立方体内部，共16个，故锌铁氧体的化学式为ZnFe204.19.有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：1)MgBGHCHCOOCH,CH,M回答下列问题：(1)A的名称为由E生成F的反应类型是(2)M中所含官能团的名称是分子中(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为(4)G的结构简式为(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式a.遇FeCl3溶液显紫色b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1【答案】(1)①.1,3,5-三甲苯②.加成反应(2)①.酯基②.无OHCOCI+SO2+HCI(4)(5)COOHOHOH或(写一种即可)。CHOCHO【解析】【分析】A经过与HCHO/HCI反应生成B结构为Cl,在Mg和CO/H0条件下将氯原子转化为羧基，再经SOCl2取代反应将-COOH转化为-COCI得到D,E经过与HCN加成反应得到F,由H的OH结构及G到H的反应条件可推出G结构简式为根据题意可知D与H经取代反应合成M.COOH【小问1详解】根据系统命名法A的名称为1,3,5-三甲苯，根据E和F结构可知由E生成F为加成反应.故答案为：1,3,5-三甲苯，加成反应。【小问2详解】根据M结构可知所含官能团为酯基，分子中不含有手性碳原子.故答案为：酯基，无【小问3详解】根据分析可知由C生成D为取代反应，化学反应方程式为：COOHSOClC0C1+S02+HCI.故答案为：COOH SOCI2COCI SO2 HCI.【小问4详解】OH由分析可知G的结构简式为：COOHOH故答案为：COOH【小问5详解】根据条件遇FC溶液显紫色，说明含有酚羟基，且能发生银镜反应说明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为OHOH五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为：或CHOCHO(写一种即可).OHOH故答案为：或(写一种即可)。CHOCHO
15.√5【命题意图】本题考查正弦定理的应用和三角形的面积公式，体现了数学运算、逻辑推理等核心素养，【解析】由csin A=asin及正弦定理可得sin Csin A=sin AsinC-3)又A,C为△ABC的内角，所以imA≠0，所以i血C=s如(C),所以C+(C-）=m,所以C=由基本不等式，得b≤(a=4,当且仅当a=b=2时，等号成立，所以4S=分bnC≤子X4×号=厅，即△AC面积的量大值为5.
