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二、非选择题：本题包括5小题，共52分。17.(8分)随着汽车的增多，空气中N0,含量增多，合理处理NO,成为研究热点。已知：①N,(g)+3H,(g)2NH,(g)△H,=-92.2kJ·mol②2H,(g)+02(g)=2H,0(g)△H2=-483.2kJ·mol再，平(③4NH,(g)+50,(g)=4N0(g)+6H,0(g)△H,=-1025kJ·m0l-回答下列问题：kJ·mol-o(1)利用反应：2H,(g)+2N0(g)一N,(g)+2H,0(g)可处理N0,该反应的△H=(2)在某绝热1L密闭容器中，充入2mmlH,和1mlN0发生反应：2H,(g)+2N0(g)一V,(g)+2H,0(g)。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。B.容器内的温度不再发生改变A.UE(N2)=2递(H2)D.容器中n(N2):n(H20)=12C.容器内总压强不再变化②若在T℃下，平衡时c(N2)=0.25mol·L-',则该反应的平衡常数K。=③若要增大化学反应的速率，同时提高N0的转化率，可以采取的措施有(填字母)。C.增大体系压强A.增大氢气浓度B.增大NO的浓度E.及时分离出产物F.选用合适催化剂D.升高温度【答案】(1)-603.3(2分)(2)①BC(2分)②)(2分)③AC(2分)【解析1(1)根据盖斯定律，可知将②×5-9-①×2得：2H,(g)+20(g)一N,(g)+2H,0(g),故△H=2、mml+2.2x2(2)①根据速率之比等于系数之比，可知平衡时2v正(N,)=v2(H2),A项错误；在绝热容器中温度不变，说明反应达到平衡，B项正确；总压强不变，说明达到平衡，C项正确；容器中n(N2):n(H,0)=1:2,并不能说明达到平衡状态，D项错误。②根据化学反应方程式：2H2(g)+2N0(g)一N,(g)+2H,0(g),列三段式得：m1人(t00起始时浓度/mol·L-21(0.H)lom0.5转化的浓度/mol·L-10.50.50.25平衡时浓度/mol·L-1.50.50e0.250.5-880器19③增大氢气浓度，平衡向右移动，速率增大且NO的转化率提高，A项正确；增大N0的浓度，N0的转化率降低，B项错误；增大体系压强，平衡向右移动，N0转化率提高且速率加快，C项正确；升高温度平衡向左移动，D项错误；及时分离出产物，反应速率降低，E项错误；选用合适催化剂，不影响平衡，NO的转化率不变，F项错误。
17.(共12分，除标注外，每空1分)(1)温度过高，A+水解生成A1(0H)3,减少了A+与Si0号结合的量，降低了除硅率(2分)(2)不能铁盐的除硅率较低，且钒损率较高OHOH(3)2A++80HH0-A10-A-OH+H20OHOH(2分)(4)V20s(5)V20片+4NH=2NH4V03↓+2NH,↑+H20(2分)2NH4V0,高温V,0,+2NH,↑+H,0(2分)氨气【命题意图】本题以利用含钒浸出液为原料制备高纯五氧化二钒为背景考查流程分析，具体考查反应条件的控制、试剂的使用、离子方程式和化学方程式的书写、物质的循环利用等，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。【解析】(1)Al2(S04)3是强酸弱碱盐，可发生水解反应生成A(OH)3,温度越高，水解程度越大，故温度过高，A1+与SiO}结合的量减少，降低了除硅率。(2)对比题图中铝盐和铁盐的除硅率和钒损率可知，铁盐的除硅率较低，且钒损率较高，不能代替铝盐。(3)向碱性含钒浸出液中加人铝盐后加热，A1+跟OH结合生成[A1(OH)4],部分[A1(OH)]间脱水生成OHOH72HO-AI-,则反应的离子方程式为OHOHOHOH2A1++80H△+H20。OHOH(4)根据题图可知，“酸性沉钒”时，含钒微粒的浓度为0.1mol·L,且溶液的pH=2时，所得物质为V,05。(5)“碱性沉钒”时过量氨水使溶液呈碱性，此时由(4)中题图可知，含钒微粒主要以V,0形式存在，其中NH与V,O反应生成NH,VO3沉淀、氨气和水。“煅烧”过程中NH,VO,分解生成V,03、NH和H,0,反应的化学方程式为2NH,VO,高温V,0,+2NH,↑+H0。“煅烧”过程中产生NH3,NH,溶于水产生氮水，则整个工艺流程中可以循环利用的非水物质是氨气。
