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4.C0和H,在一定条件下通过反应：C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g)可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入3.0molH,和2.0molC0,在催化剂和300℃条件下合成甲醇。测得甲醇的浓度与反应时间的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在0-8min内，v(H2)=0.3mol·L-1·minB.混合气体的压强不变，说明达到平衡状态1.2C.a、b两点的逆反应速率：v(a)>v(b)D.300℃时该反应的平衡常数K。=空中0008 t/min【答案】C【解析】根据反应：C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g),c(CH,OH)=1.2ml·L,则△c(H,)=2.4malL,放(H,)2.4molL=0.3m0l·L1·min,A项正确：1L的容器内压强不变，说明8 min混合气体的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，B项正确；由a点到b点，c(CH,OH)逐渐增大，故逆反应速率：(a)<(b),C项错误；根据反应可知平衡时，c(C0)=2.0ml·L-1-1.2mol·L-=0.8mol·L-1、c(CH OH)1.2c(H,)=3.0m0lL1-2.4mol·L=0.6m0lL,故平衡常数K.=c(C0)×c2(H,)0.8×0.6名D项正确。
4.C【考查点】本题考查光的折射和全反射。【解析】由光路图可知两束光的入射角相同，α光的折射角大于b光的折射角，因此α光的折射率小于b光的折射率，由于光的频率越高，折射率越大，则a光的频率小，由全反射临界角公式siC=二可知，折射率越小，发生全反射的临界角越大，C正确。n
