2023届山西省吕梁市兴县友兰中学(黄冈中学兴县学校)高三摸底考试(233010D)政治试题答案

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20.(12分)(1)2-甲基-2-丁烯(1分)D(1分)》(2)0.9a(2分)10(1-）(2分）逆向移动(2分)1：10(2分)(3)X(1分)<(1分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由图可知，反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H,<0、△H2<0、△H3<0,反应Ⅲ为放热反应，故总能量：B 1,故选D。△H2(2)向某反应容器中加入1.0 mol TAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a,则平衡时n(TAME)=(1-a)mol,n(A)+n(B)=n(CH,OH)=&m0l①；已知反应Ⅲ的平衡常数K=9.0,则(B=9.0②，解①、②得平衡体n(A)n(TAME)1-c系中n(B)=0.9amol,n(A)=0.1amol,反应I的平衡常数K=n总1+10(1-a2)）n(A)n(CH,OH)Q.:同温同压下，0.1a.a几总n总1+a1+a再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动；平衡时，TAME的转化率增大，但是平衡常数不变，A与CH,OH物质的量浓度之比不变，c(A):c(CH,OH)=0.1α：α=1：10。0.16(100,0.112)3)温度为353K,反应Ⅲ的平衡常数K=9.0,n(B)=9.0:由c(A、cB)随0.12n(A】反应时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y,则曲线X表示B的变0.08曲线X化由曲线的变化趋势可知，100s以后各组分的浓度仍在变化，t=100s时，0.04(100,0.011)曲线Yn(B-0.112=10.2>K,此时反应逆向进行，即反应速率

13.BD【考查点】本题考查氧化还原反应。【解析】KMnO4固体受热分解的化学方程式为2KMn04K,MnO4+MnO2+02↑，即G为02，所得固体中含K2MnO4、MnO2,而K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下均能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应方程式分别为K2MnO,+8HCl(浓)△2Cl,↑+MnCl,+2KCl+4H,0,Mn0,+4HC1(浓)△CL,↑+MnCl,+2H,0,即气体单质H为CL2。加热KMn0,固体的反应中，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，即02是氧化产物，加热K2Mn04、M02与浓盐酸的反应中，氯元素由-1价升高至0价，被氧化，故O2和Cl2均为氧化产物，A正确；KMnO4固体受热分解过程中，锰元素化合价降低，被还原，故KMnO,作氧化剂，而氧元素部分化合价升高，被氧化，故KMnO4也作还原剂，即反应中KMnO,既是氧化剂也是还原剂，B错误；锰元素在反应过程中化合价变化为KMn0,→K,MnO,一→MnCl,和KMnO,→Mn0,→MnCL2,锰元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确；结合上述3个氧化还原反应可知，0.1 mol KMn04最多产生0.05mol02、0.15 mol Cl.2,所以G与H的物质的量之和不可能为0.25mol,D错误。