2023届全国100所名校最新高考模拟示范卷22·ZX·MNJ·数学理科·Y理科数学(三答案，全国100所名校答案网已经编辑汇总了2023届全国100所名校最新高考模拟示范卷22·ZX·MNJ·数学理科·Y理科数学(三答案的各科答案和试卷，更多全国100所名校答案请关注本网站。
27.(14分)(1)球形冷凝管(1分)平衡压强，使液体顺利滴下(1分)(2)油浴加热(1分)(3)2Na,CrO,+CH OH+10HCl(浓)一2CCl,+4NaCl+7H,0+C02↑(2分)控制反应速率，提高原料利用率，防止发生暴沸(2分)(4)吸收HCl气体，防止污染环境(2分)C(1分)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净(2分)(6)抑制CCl,水解(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)仪器中导管可以使恒压滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强相等，从而使液体顺利滴下。(2)步骤Ⅱ需升温至120℃，水的沸点为100℃，故应采取油浴加热。(3)步骤Ⅱ是在酸性条件下，甲醇将C0}还原为C3*,自身被氧化为C02的过程，根据守恒原则书写方程式；该步骤升温至120℃时，温度较高，若快速加入浓盐酸，反应速率较快，反应中生成的C02会快速大量逸出，产生暴沸现象，且浓盐酸易挥发，缓慢滴加可提高原料利用率。(4)浓盐酸易挥发，故装置c用于吸收HC1气体，防止污染环境；HCl具有酸性，可用碱性物质吸收，故选C。(5)C(0H)3表面可能附着杂质C1,检验沉淀是否洗涤干净，即检验是否存在CI,方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。(6)由已知信息可知，CCl·H20易水解，步骤W中加入过量盐酸，使溶液呈酸性，抑制CCl,水解。
26.（14分)(1)2A1+20H+2H0=2A102+3H2↑(2分)(2)A1(OH),会与盐酸反应生成可溶性的AICL(2分)(3)将LiCo02还原为Co2(2分)Co2*(2分)(4)4×103(2分)(5)滤液V(2分)Na0H(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，“碱浸”过程中，LiCo02几乎不发生反应，故“碱浸”过程中，主要是铝箔与NOH溶液反应生成Al0?和H2,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式。(2)滤液I用HCl调节pH,使AlO,转化为Al(OH)3沉淀，A1(OH)3为两性氢氧化物，能分别与HCl、NaOH溶液反应生成可溶性物质AlCl3、NaAlO2,故pH值不能过高或过低。(3)由“酸性条件下，LCo02可溶于H202溶液，反应过程中有氧气生成”可知，该过程发生氧化还原反应且Co0,具有氧化性，反应后化合价降低，被还原为Co2*,故酸性条件下用Na2S,03溶解LiCo02的目的是将Co0,还原为Co2+;将滤液Ⅲ用NaOH溶液调节pH=8.5,结合离子沉淀的pH表可知，此时Co2*恰好沉淀完全。(4)由100℃时，S(Li2C03)=0.74g,结合M(Li2C03)=74g·molP可知，100g水中，n(Li2C03)=0.01mol,故溶液中c(Li2C03)=0.1mol·L1,Km(Li2C03)=c2(Li*)·c(C03)=0.22×0.1=4×10-3。(5)由流程可知，滤液V主要成分为NaOH,在“碱浸”工序中可循环利用。
