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2023届全国100所名校高考高考模拟金典卷语文五答案

考试资讯 答案助手 3年前 (2022-08-26) 0 565

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28.(共15分,除标注外,每空2分)(1)+124.2高温(1分)】(2)催化剂1(1分)副反应的活化能大于主反应的活化能(3)①0.75(4)L,(1分)该反应为放热反应,温度越低,平衡时C,H(g)的转化率越高(5)1470℃下催化剂失去活性【命题意图】本题考查化学反应原理,具体考查盖斯定律、化学反应进行的方向、催化剂的选择、物质的量计算、平衡常数计算、外界条件对平衡的影响等,意在考查考生的综合应用能力。【解析】(1)已知①C,H(g)+502(g)一3C02(g)+4H20(1)△H1=-2219.9kJ·mol②C,H(g)+20.(g)一3C0,(g)+3H0(0△H2=-2058.3kJ·mol-③H,(g)+20,(g)=H,0(1)△H3=-285.8kJ·mol根据盖斯定律,由①-②-③可得到目标反应:C,H(g)一C,H(g)+H2(g),则该反应的△H=△H1-△H2△H3=+124.2kJ·mol;该反应的△H>0、△S>0,由△G=△H-T△S<0时反应可自发进行可知,该反应在高温条件下可自发进行。(2)由题图1可知,在催化剂1的条件下,副反应的活化能高于主反应,所以副产物较少。(3)根据反应C,H(g)一CH(g)+H2(g),平衡时H2(g)的体积分数为20%可知,平衡时C,H(g)的体积分数为20%、C,H(g)的体积分数为60%。①根据元素守恒可得n(C,H,)+n(C,H。)=1mol,所以平衡时容器中C,H(g)的物质的量为0.75mol。②平衡时,H(g)的分压为0.2 Po MPa、C3H6(g)的分压为0.2 Po MPa、C,H,(g)的分压为0.6 Po MPa,所以反应的平衡常数K=024000-号0.6po MPa(4)代表460℃的曲线为L1,理由为该反应为放热反应,温度越低,平衡时C,H,(g)的转化率越高。(5)引起两温度下反应速率差异的主要原因可能为1470℃下催化剂失去活性。

4.C【解析】由材料“离子型重稀土在我国主要分布在风化壳保存好而且较厚的南方地区”可知,南方地区的低山丘陵是其主要分布区。高原坝子处,人类活动强度较大,风化壳难以保存;高山峡谷,流水作用强,风化壳难保存;冲积平原,环境潮湿,风化壳难保存完整。5.A【解析】南方地区降水多,气温高,岩石容易风化成风化壳,因此离子型重稀土在我国南方分布得比北方多。河湖和人类活动不利于风化壳的保存。6.B【解析】储采比是储备采矿量与消耗的工业储量之比,储采比越大,说明可开采资源越多。图中我国离子型重稀土的储采比远远小于其他国家,说明我国对离子型重稀土的开采速度明显过快,重稀土超采情况严重,故B项正确,A、C、D项错误。

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