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【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①>②：①③相连时，③为正极，活泼性①>③：②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④>②：③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③>④：综上分析可知活泼性：①>③>④>②：故选B。
17.B【解析】a点溶液呈酸性，存在电荷守恒：c(H+)=c(CI)+c(CIO)十c(OH),A项错误；b点溶液酸性最强，根据电荷守恒：c(H+)=c(C1-)十c(C1O)十c(OH)可知，c(H+)>c(CIΓ)，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，则c(HCO)>c(C1O),故离子浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(CI-)>c(HCIO)>c(CIO),B项正确；c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒：c(H+)十c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(CI)+c(ClO),结合物料守恒：c(CI)=c(ClO)+c(HClO)得，c(Na+)=c(HC1O)+2c(CIO-),C项错误；d点溶液呈碱性，c(H+) c(CI厂)+c(CIO厂)，结合物料守恒：c(CI-)=c(C1O)+c(HCIO)得，c(CIT)>c(CIO-),D项错误。
