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4.(10分)(1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(2分)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(2分)(3)Mn2+的3d轨道为半充满状态，较稳定(2分)》(4)2(2分)(5)A1(2分)【解析】(1)26号元素为Fe,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2.(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量。(3)Mn2+的3d轨道为半充满状态，较稳定。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，C2的相对分子质量大于Ar,所以熔点：Cl2>Ar,其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的I。远大于I1,故为第ⅢA族元素，元素周期表中所列的第ⅢA族元素ⅰ属于第三周期，应为A。
1.(17分)(1)第四周期第IB族(2分)d(2分)(2)1s22s22p53s23p3d54s'(或[Ar]3d54s1)(2分)K、Cu(2分)(3)N(1分)16(1分)2(1分)(4)Br>Se>As(2分)Br>As>Se(2分)(5)Cu失去一个电子变成核外电子排布为[Ar]3d的Cu,能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大（或Z如失去一个电子变成核外电子排布式为[Ar]3d14s'的Zn+,易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后核外电子排布式为[Ar]3d,而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d4s',铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)(2分)》【解析】(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,位于第四周期第IB族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d54s,第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16。基态Fe原子价层电子排布式为3d54s2,故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se,故第一电离能：Br>As>Se。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。
