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22.(每小空2分[文]，共6分)【答案】[章](1)BD(2)不[来]会(3)不能【解析[自]】(1)A.小圆环[知]受三根绳子的拉力处[嘛]于平衡状态，任意两[答]个力的合力与第三个[案]力等大反向，因此，[网]任意一个力都可以作[文]为合力，A错误；B[章].根据受力分析，易[来]知B正确；C.在误[自]差允许范围内，需要[知]同时验证力的大小和[嘛]方向，C错误。D.[答]绳子的作用只是产生[案]拉力，换成橡皮筋不[网]影响结果，D正确。[文]故选BD。(2)O[章]点不位于圆桌中心，[来]不会影响各个力的大[自]小方向作用点的记录[知]，不会影响实验结论[嘛]。(3)实验中，若[答]三个滑轮不在同一水[案]平面上，在白纸上不[网]能准确记录各个力的[文]方向。
26.(14分，每[章]空2分)【答案】([来]1)防止硝酸产生的[自]NO排放入空气中污[知]染空气Cu2+、A[嘛]g+(2)3.5([答]3)AuCl]+3[案]Fe2=Au+3F[网]e3++4C1(4[文])存在反应H2Pt[章]Cl。+2NH4C[来]I=(NH4)2P[自]tCI。￥+2HC[知]l,升高温度有利于[嘛]HC1挥发，促使反[答]应正向进行，使(N[案]H4)2PtCl。[网]沉淀率升高(5)向[文]过滤器中加水至浸没[章]沉淀，待水自然流下[来]，重复操作2一3次[自]高温(6)3(NH[知]4)2PtCl。=[嘛]3Pt+2N2个+[答]18HCI个+2N[案]H3个【解析】(1[网])稀硝酸具有强氧化[文]性，还原产物为N○[章]气体，结合题干中“[来]酸浸氧化”中无气体[自]排出可知，通入氧气[知]的目的是防止硝酸产[嘛]生的还原产物O排放[答]到空气中污染空气；[案]阳极泥焙烧渣主要成[网]分为CuO、Cu2[文]O、Ag2O、Ag[章]、Au和Pt,将焙[来]烧渣酸浸氧化，硝酸[自]具有强氧化性，滤液[知]为硝酸铜、硝酸银溶[嘛]液，滤渣为Au、P[答]t,故“滤液”中的[案]金属阳离子有Cu2[网]+、Ag。(2)若[文]“酸溶”得到的[P[章]tCl]2-和[A[来]uCl4]-的物质[自]的量均为1mol,[知]Pt升高4价，Au[嘛]升高3价，因此共失[答]去7mol电子，则[案]需要消耗的氯气至少[网]为3.5mol。([文]3)“沉金”时加入[章]FCl2与HAuC[来]l4反应，生成Au[自],Au的化合价降低[知]，二价铁的化合价升[嘛]高，则同时还会生成[答]氯化铁，化学反应方[案]程式为：HAuCl[网]4+3FeCl2=[文]AuY+3FeCl[章]3十HCl,故离子[来]反应方程式为：[A[自]uCl4]-+3F[知]e2+=AuV+3[嘛]Fe3++4CI-[答]。(4)“沉铂”时[案]，加入NH,Cl,[网]会与H2PtCl；[文]反应，生成(NH4[章])2PtCl,化学[来]方程式为：H2Pt[自]Cl+2NH4CI[知]=(NH4)2Pt[嘛]Cl。V+2HCl[答],升高温度有利于H[案]CI挥发，促使反应[网]正向进行，使(NH[文]4)2PtCl6沉[章]淀率升高。(5)洗[来]涤沉淀的方法具体实[自]验操作为：向过滤器[知]中加水至浸没沉淀，[嘛]待水自然流下，重复[答]操作2一3次。(6[案])(NH4)2Pt[网]C1。通过灼烧，得[文]到海绵Pt,通过价[章]态分析，还会生成氨[来]气、氯化氢和氮气，[自]化学方高温程式为：[知]3(NH4)2 PtCla3Pt+[嘛]2N2个+18HC[答]I个+2NH3个
