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(3)-74.8k[文]J·mol-(5分[章])(4)C(4分)[来]【解析】(1)给定[自]反应的反应热只取决[知]于反应物和生成物的[嘛]多少和状态,与中间[答]过程无关,故甲烷细[案]菌使1mol甲烷生[网]成CO2气体与液态[文]水,放出的能量仍为[章]890.3kJ。([来]2)①1gCH4([自]g)完全反应释放1[知]5.46kJ热量,[嘛]则1 mol CH4(g)完全反[答]应放出的热量为24[案]7.36kJ。故选[网]D项。②CH4的转[文]化率为1558×1[章]00%≈63%3)[来]根据盖斯定律,Ⅱ十[自]‖一1得,C(s)[知]+2H2(g)CH[嘛]4(g)△H=-7[答]4.8kJ·mol[案]-l。(4)由CH[网]4(g)+202([文]g)mCO2(g)[章]+2H2O(1)△[来]H=-890.3k[自]J·mol-可知,[知]CO2与H2O反应[嘛]生成CH4与O2吸[答]热,A项错误;使C[案]O2分解生成C与O[网]2的反应为吸热反应[文],常温下不能发生,[章]B项错误;利用太阳[来]能使大气中的CO2[自]与海底开采的CH合[知]成合成气(CO、H[嘛]2)是合理的,C项[答]正确;将固态C合成[案]为C0,以C作为燃[网]料,是极不经济的,[文]D项12.(22分[章](1)=(4分)([来]2)①D(4分)②[自]63%(5分)
6.C【解析】钠加[知]人硫酸铜溶液中,钠[嘛]先与水反应,A项错[答]误;离子方程式中H[案]CO3不能拆分,B[网]项错误;KI溶液滴[文]人AgCl悬浊液中[章]发生沉淀转化产生黄[来]色沉淀,离子方程式[自]为AgCH+1-A[知]gI+Cl-,C项[嘛]正确;生成的HCo[答]不能拆分,应写化学[案]式,D项错误。
