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13.DⅩ的最高价[文]氧化物对应水化物常[章]用于治疗胃酸过多,[来]则Ⅹ是A1元素;Ⅹ[自]的简单离子与ZW含[知]有相同的电子数,则[嘛]Z是O元素,W是H[答]元素;Y的单质是制[案]造芯片的基础材料,[网]则Y是Si元素。非[文]金属性:O>[章]Si,所以简单氢化[来]物的热稳定性:H2[自]O>SiH4[知],故A错误;电子层[嘛]数越多原子半径越大[答],同周期元素从左到[案]右原子半径逐渐减小[网],故原子半径:Al[文]>Si>[章];O>H,故[来]B错误;最高价氧化[自]物对应水化物的酸性[知]:H2SiO3&g[嘛]t;Al(OH)3[答],故C错误;NaH[案]与水反应生成氢氧化[网]钠和氢气,NaH做[文]还原剂,H2O做氧[章]化剂,故D正确。
14.A由乙是一种[来]“绿色氧化剂”可推[自]知乙为H2O2,故[知]丁为H2O;“化合[嘛]物N是具有漂白性的[答]气体”,则N为SO[案]2;由物质间的转化[网]关系可知M为O2,[文]丙为H2S;由X、[章]Y、Z第8页(共4[来]4页)W是原子序数[自]依次增大的短周期元[知]素,且Ⅹ、Z原子序[嘛]数之和是Y、W原子[答]序数之和的2’可推[案]出Ⅹ为H,Y为O,[网]Z为Na,W为S。[文] NasO溶液呈酸性[章],Na2SO1溶液[来]呈中性,NaSO3[自]溶液呈碱性,A项正[知]确;SO2还原Br[嘛]ε而使溴水褪色,乙[答]烯与Br发生加成反[案]应而使溴水褪色,二[网]者原理不同,B项错[文]误;原子半径大小顺[章]序为r(Na)&g[来]t;r(S)>[自];r(O),C项错[知]误; NasO4中H不满[嘛]足8电子结构,D项[答]错误。
