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17.【答案】(1[文])2NaCl+2H[章]2O避电2NaOH[来]+H2↑+Cl2k[自]HH(2)HIN一[知]N—H(3)Na[[嘛]: O:O:2 Na Na2O2+SO2[答]=Na2 SO高温(4)2C[案]+SiOSi+2C[网]O↑(5)8NH3[文]+3Cl2=6NH[章]4C1+N2【解析[来]】短周期主族元素Ⅹ[自]、Y、Z、W的原子[知]序数依次增大,Ⅹ的[嘛]一种氢化物分子的空[答]间构型为三角锥形,[案]该氢化物为NH3,[网]则Ⅹ为N;YW是氯[文]碱工业的主要原料,[章]则Y为Na,W为C[来]l;Z的最外层电子[自]数为4,则Z为Si[知]。(1)氯碱工业的[嘛]生产原理为电解饱和[答]食盐水,得到烧碱、[案]氯气和氢气,化学方[网]程式为通电2NaC[文]+2H2O=2Na[章]OH+H2↑+Cl[来]2↑。
6.C根据各元素最[自]高价氧化物对应水化[知]物的溶液的pH和原[嘛]子半径关系进行推断[答]原子半径:Y>[案];X溶液pH>[网];2原子半径:z&[文]gt;XY为CX为[章]N,Z为Cl溶液p[来]均为溶液pH<[自];2原子半径:W&[知]gt;Z溶液pH-[嘛]12-M为Na原子[答]半径核外电子排布相[案]同时,核电荷数越大[网],离子半径越小,故[文]离子半径N3>[章];Na-,A项正确[来];五种元素中只有N[自]a为金属元素,B项[知]正确;CⅠ的最高价[嘛]氧化物为Cl2O,[答]C项错误;N、Cl[案]的简单气态氢化物分[网]别为NH3、HCl[文],二者反应生成白色[章]固体小颗粒氯化铵,[来]D项正确
