2022年衡中同卷 湖南押题卷 新高考 化学(一)1答案

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14.B【解析】反[文]应I为N2O+Fe[章]=N2+FeO,A[来]项正确；根据反应历[自]程图可知，反应I的[知]活化能更高，速率更[嘛]慢，决定总反应速率[答]的快慢，B项错误；[案]两步反应都是放热催[网]化剂反应，C项正确[文]；总反应方程式为C[章]O十NON2+CO[来]2,D项正确

16.(13分)([自]1)2NO2(g)[知]+4CO(g)=N[嘛]2(g)+4C02[答](g) AH834kJ·m[案]ol(2分)(2)[网]①0.125(2分[文])②÷(2分)50[章](2分)③小于(1[来]分)小于(1分)([自]3)2NO+CO→[知]→N2O+CO2([嘛]2分)小于(1分)[答]【解析】(1)根据[案]盖斯定律,I×4一[网]Ⅱ得,2NO2(g[文])+4CO(g)N[章]2(g)+4C02[来](g) AH834kJ·m[自]o-l。(2)列三[知]段式:2NO2(g[嘛])+4CO(g)=[答]N2(g)+4CO[案]2(g)起始(mo[网]l·L-1):3转[文]化(mol·L1)[章]:2x43平衡(m[来]ol·L1):3-[自]2x4-4恒温恒容[知]条件下,物质的量之[嘛]比等于压强之比,即[答]2×(7-x2)=[案]13,解得x=0.[网]52×7①该温度下[文],该反应的平衡常数[章]Kol/L×(2m[来]ol/L)4nol[自]/L)4×(2mo[知]l/L)20.12[嘛]5L·mol-10[答]~9mim内,(C[案]O2)=2mo/L[网]9 min2ml.L-[文]min-1;初始时[章]加入CO的物质的量[来]为8mol,NO的[自]物质的量为6mol[知],NO过量,N2的[嘛]理论产量为2mol[答],而实际产量为0.[案]5mol·L-1×[网]2L=1mol,故[文]N2的平衡产率为1[章]00%理论产量为2[来]mol,而实际产量[自]为0.5mol·L[知]12L=1mol,[嘛]故N2的平衡产率为[答]2mo×100=5[案]0%③若甲、乙两容[网]器均恒温恒容,则两[文]容器中的平衡等效,[章]达到平衡均需要9m[来]in,现在乙容器绝[自]热,且反应放热,相[知]当于在甲容器基础上[嘛]升高温度,反应速率[答]加快且反应正向进行[案]程度减小,因此乙容[网]器达到平衡所需时间[文]小于9min;甲容[章]器中反应物的平衡体[来]积分数小于乙容器。[自](3)根据总反应和[知]第二步反应可知,第[嘛]一步反应的方程式为[答]2NO+CO→N2[案]O+CO,快反应的[网]活化能较低。