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20.(12分)([文]1)+206.1k[章]J·mol-1(2[来]分)(2)①0.1[自]5(2分)50%([知]1分)2.25(1[嘛]分)减小(1分)②[答]m(1分)<[案](1分)不变(1分[网])(3)BC(2分[文])【解析】(1)①[章]CH(g)+202[来](g)—C02(g[自])+2H2O(1)[知]△H=-890.3[嘛]W·m0l,②00[答](g)+20(g)[案]C0,(®)△H=[网]-283·mml',③l(g)+20[文],(g—H2O1)[章]△H=-285.8[来]kJ·mol1,④[自]H2O(g)一HO[知]I).△H,=一4[嘛]4k·mol1,根[答]据盖斯定律，①-②[案]-3X③+④得：C[网]H(g)+HO(g[文])一C0(g)+3[章]H2(g)△H=+[来]206.1kJ·m[自]ol1.(2)①列[知]三段式：CH(g)[嘛]+H2 O(g)=CO(g[答])+3H:(g)起[案]始(mol·L1)[网]:120转化(mo[文]l·L1):xx3[章]x平衡(mol·L[来]-1):1-x2-[自]x·x3x恒容条件[知]下，压强之比等于物[嘛]质的量之比，3青3[答]+2x=专解得x=[案]0.5,(H)=8[网]molL1·min[文]1=0.15mol[章]·L-1·min1[来]:C0的产率=按少[自]量反应物计算所得理[知]论产量×100%=[嘛]0,5×实际产量1[答]00%=50%;该[案]温度下，反应的平衡[网]常数K=.50.5[文]=2.25(mol[章]L-1)2。若保持[来]其他条件1.5×0[自].5不变，将容器改[知]为恒温恒压容器，该[嘛]反应正反应为气体分[答]子数增大的反应，随[案]着反应的进行，容器[网]体积增大，相比于原[文]平衡将正向移动，反[章]应物H20的体积分[来]数减小。②温度对吸[自]热反应速率影响大，[知]因此m代表gk进随[嘛]温度的变化：T。K[答]温度下，kE=红，[案]K=三=1<[网]2.25,吸热反应[文]温度低平衡常数小，[章]所以T。K<[来]500K:加人催化[自]剂，正逆反应速率同[知]等程度增大。(3)[嘛]c(H2):c(C[答]O)的比值一直为3[案]：1，不能说明反应[网]达到平衡状态，A项[文]错误，容器内气体质[章]量不变，但容器体积[来]发生改变，容器中混[自]合气体密度不变能说[知]明反应达到平衡状态[嘛]，B项正确：断裂1[答]molC一H键的同[案]时断裂0.75mo[网]lH一H键，说明正[文]、逆反应速率相等，[章]反应达到平衡状态，[来]C项正确；由于是恒[自]温恒压，故压强不可[知]以用来判定平衡状态[嘛]，D项错误。
16.(12分)4[答]s4p083(1分[案])(2)As>[网];Se>Ge[文](2分)(3)三角[章]锥形(2分)sp([来]1分)(4)①Bi[自]FeO(2分)12[知](1分)②5/32[嘛]1×101°(2分[答])【解析】(1)基[案]态砷原子的价电子排[网]布图为4s田铋与砷[文]同主族，5i位于绅[章]以下两个周p期，则[来]Bi的原子序数为3[自]3+18+32=8[知]3。(2)与砷同周[嘛]期且相邻的两种元素[答]分别为锗和硒，同周[案]期元素随原子序数增[网]大，第一电离能呈增[文]大趋势，基态As原[章]子4p能级为半充满[来]的较稳定结构，所以[自]第一电离能由大到小[知]的顺序为As>[嘛];Se>Ge[答].(3)AsH,的[案]中心原子价层电子对[网]数为4，孤电子对数[文]为1，立体构型为三[章]角锥形：As原子的[来]杂化方式为sp3。[自](4)①由图可知，[知]每个晶胞中含有1个[嘛]Fe,g×8=1个[答]B,号×6=3个O[案],化学式为BiFe[网]O,.:距离Bi最[文]近且等距离的0有1[章]2个。②距离最近的[来]Fe和Bi核间距为[自]晶胞体对角线的合，[知]品胞的密度为pg·[嘛]cm,则距离最近的[答]Fe和1断核间距为[案]、3313X10p[网]m。
