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23.B【解析】由[文]图可知,在pH=0[章]~6范围内,不存在[来]H2A分子,说明H[自]2A的第一步电离是[知]完全的,H2A的电[嘛]离方程式为H2A=[答]H++HA-,HA[案]H++A2-,A项[网]错误;由pH=3时[文]的数据可知,HA-[章]的电离常数K。=1[来]×10-3,温度不[自]变,电离常数不变,[知]故pH=5时,电离[嘛]常数K。1X1Q-[答]×(A=1×10c[案](HA)=100,[网]B项C(HA)正确[文];因K.=1×10[章]-3,故NaHA溶[来]液中仍以Na+HA[自]-为主,故离子浓度[知]:c(Na+)&g[嘛]t;c(HA-)&[答]gt;c(H↑)&[案]gt;c(A2-)[网]>c(OH-[文]),C项错误;根据[章]H2A的电离方程式[来]可知,Na2A溶液[自]中c(H2A)=0[知],D项错误。
28.(11分)I[嘛](1) NHHSONH++[答]H++SO-(或H[案]SOH++SO4)[网](2分)(2)M([文]1分)(3)ab([章]2分)Ⅱ.(4)c[来](SO)>c[自](NH+)>[知]c(Fe+)>[嘛];c(H)>[答]c(OH)(2分)[案](5)25(2分)[网](6)ac(2分)[文]【解析】I.(1)[章]NH4HSO4溶液[来]中存在NH4HSO[自]4NH++H++S[知]O,故P点溶液pH[嘛]<7。(2)[答]M点溶质为Na2S[案]O4和(NH)2S[网]O4,(NH2SO[文]4水解促进水的电离[章],Q点溶质为NH·[来]H2O、NaSO,[自]NH1·H2O电离[知]抑制水的电离,故水[嘛]的电离程度较大的是[答]M点(3)M点溶质[案]为等物质的量的Na[网]SO4和(NH4)[文]2SO4,NH水解[章],故c(Na+)&[来]gt;c(NH),[自]a项正确;N点溶液[知]呈中性,c(H)=[嘛]c(OH-),根据[答]荷守恒可知,c(N[案]H)+c(Na+)[网]=2c(SO-),[文]b项正确;Q点溶质[章]为等物质的量的NH[来]·H2O、Na2S[自]O4根据物料守恒,[知]2c(NH)+2c[嘛](NH3·H2O)[答](Na),c项错误[案]Ⅱ.(4)铁铵矾溶[网]于水后,电离方程式[文]为NH4Fe(SO[章]4)2·12H2O[来]一NH+Fe3++[自]2SO-+12H2[知]O,Fe3+和NH[嘛]*水解,溶液显酸性[答],Fe3+的水解程[案]度大于NH+,故溶[网]液中各离子浓度的大[文]小关系为c(SO-[章])>c(NH[来])>c(Fe[自]+)>c(H[知]+)>c(O[嘛]H)c(CO7-)[答](5)当CO开始沉[案]淀时:c(SO2)[网](6)该反应的正反[文]应是气体分子数减小[章]的反应,体系压强保[来]持不变,则气体的物[自]质的量不变,说明反[知]应达到平衡状态,a[嘛]项正确;混合气体的[答]密度始终不变,b项[案]错误;SO1和O2[网]分别为生成物和反应[文]物,若二者的体积比[章]保持不变,说明反应[来]达到平衡状态,c项[自]正确;每消耗1 mol so3的同时生成0[知].5molO2,均[嘛]表示逆反应方向,不[答]能说明反应达到平衡[案]状态,d项
