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27.(1)适当提[文]高温度(或粉碎矿石[章]等合理答案,1分)[来];MnCO+2H-[自]Mn2十CO2↑十[知]H2O(2分)(2[嘛])MnO2+2Fe[答]2++4HMn2+[案]+2Fe++2H2[网]O(2分)(3)3[文].2~7.2(2分[章]);1.0×10-[来]4(2分);Fe2[自]O3(1分)(4)[知]沉淀N(或除镍,2[嘛]分);17:2(2[答]分)【解析】本題主[案]要考查以共生矿石为[网]原料提取锰和制备铁[文]红的工艺流程,考查[章]学生对元素化合物的[来]理解能力和综合运用[自]能力。(1)加快反[知]应速率的因素很多,[嘛]可以通过适当提高温[答]度加快速率,通过粉[案]碎矿石增大接触面积[网]而提高速率等等;菱[文]锰矿溶解的离子方程[章]式为MnCO+2H[来]Mn2++CO2↑[自]+H2O(2)Mn[知]O2氧化Fe2+的[嘛]离子方程式为MnO[答]2+2Fe2++4[案]H+=Mm2++2[网]Fe3++2H2O[文](3)加入氨水调节[章]pH的目的是将Fe[来]3转化为Fe(OH[自])3,由于需要得到[知]纯净的副产品铁红,[嘛]则在此步沉淀时不能[答]将N、Mn2也转化[案]为沉淀,所以应调节[网]pH的范围在3.2[文]~7.2;当溶液p[章]H=2.2时,溶液[来]中的c(OH-)=[自]1×10718mo[知]l·L-1,则K[[嘛]Fe(OH)3]=[答]c(Fe3+)×c[案](OH-)=1.0[网]×10-x4(4)[文]加入氨水调节pH&[章]lt;7.2后,加[来]入硫化铵的目的是沉[自]淀N+;在硫化镍加[知]热分解的过程中得到[嘛]了 Nio ssO根据化合价代[答]数和为零的原则,假[案]设1个Ni9O中N[网]i2+的个数为x,[文]则N+的个数为0.[章]95-x,则可得2[来]x3(0.95-x[自])=2,解得x=0[知].85,则可得N([嘛]Ni2+):N(N[答]P+)=0.85:[案](0.95-0.8[网]5)=17:2
24.【解析】本题[文]考查动量与能量,目[章]的是考查学生的推理[来]能力。(1)设A与[自]B碰撞前瞬间的速度[知]大小为w,由动量定[嘛]理有(F-umg)[答]t=mv(2分)设[案]两物块碰撞后瞬间的[网]速度大小为v,由动[文]量守恒定律有mb=[章]2m(2分)由能量[来]守恒定律有Eb2m[自]2(2分)解得E=[知]4J。(2分)(2[嘛])由功能关系有mg[答]r=2×2m2(2[案]分)解得x=1m。[网](2分)
