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20.(10分)([文]1)334分)Na[章]乎2Na+(1分)[来](2)与过量的S2[自]结合生成FeS沉淀[知],防止As2S3与[嘛]S2结合生成AsS[答]3-(或与S2-结[案]合生成FeS沉淀,[网]使平衡左移,提高沉[文]砷效果)(2分)3[章])稀硫酸、铁氰化钾[来]溶液(或稀硫酸、高[自]锰酸钾溶液)(2分[知])(4)2AsO-[嘛]+2SO2+2H+[答]=As2O3↓+2[案]SO-+H2O(2[网]分)(5)SO2([文]2分)【解析】(1[章])砷元素的原子序数[来]为33,Na2S的[自]电子式为Nat[S[知]乎2Na+。(2)[嘛]“沉砷”中FeSO[答]4的作用是Fe2与[案]过量的S2-结合生[网]成FeS沉淀,防止[文]As2S3与S2结[章]合生成AsS3-或[来]与S2-结合生成F[自]eS沉淀,使平衡左[知]移,提高沉砷效果([嘛]3)四氧化三铁中含[答]有+2价铁,具有还[案]原性,证明四氧化三[网]铁存在的试剂为稀硫[文]酸铁氰化钾溶液或稀[章]硫酸、髙锰酸钾溶液[来](4)调节pH=0[自]时,由Na3AsO[知]4制备A2O3的离[嘛]子方程式为2AO-[答]+2SO2+2H+[案]==As2O3↓+[网]a2SO2-+H2[文]O5)AsS4中A[章]s元素为+2价、S[来]元素为-2价,1 mol As S4参加反应时,转[自]移28mole,则[知]S元素的化合价升高[嘛]6价,物质a为SO[答]2。
17.(14分)I[案].(1)C(1分)[网]2:1(2分)(2[文]) gedcb(2分)[章]I.(3检查装置的[来]气密性(1分)k([自]2分)出现红褐色液[知]体(2分)Ⅲ.(4[嘛])2NOCl+H2[答]O=2H+2Cl-[案]+NO↑+NO2↑[网](2分)(5)90[文]%(2分)【解析】[章]I.(1)实验室制[来]备氯气是加热二氧化[自]锰和浓盐酸的混合物[知],应该选择C装置为[嘛]Cl2发生装置,反[答]应的化学方程式为M[案]nO2+4HCl([网]浓==MnCl2+[文]C2↑+2H2O,[章]被氧化的HCl与被[来]还原的MnO2的物[自]质的量之比为2:1[知]。(2)二氧化锰和[嘛]浓盐酸共热制得的氯[答]气中含有HCl和水[案]蒸气,需用饱和食盐[网]水除去氯化氢再用浓[文]硫酸干燥Cl2,用[章]向上排空气法收集C[来]2,装置的连接顺序[自]为 afgedcbi([知]h)。Ⅱ.(3)组[嘛]装好实验装置后应先[答]检查装置的赏密性然[案]后依次装入试剂打开[网]k2、再打开k3,[文]通入毅间气体,其目[章]的是为了排尽三颈烧[来]瓶中的空气,防止N[自]o NOC1变质。两种[知]气体在Z中发生反应[嘛]生成NOCl,冷却[答]后变成红褐色液体。[案]Ⅲ.(4)亚硝酰氯[网]与水反应的离子方程[文]式为2NOCl+H[章]2O=2H++2C[来]-+NO↑+NO2[自]↑。(5)根据关系[知]式:Ag+~c1-[嘛]~NOCl可知,n[答](NOCl)=22[案].50×10-3L[网]×0.8mol·L[文]X250mL00m[章]0.18mol,则[来]亚硝酰氯(NOCl[自])的质量分数为0.[知]18molx65.[嘛]5·mol×100[答]%=90%。13.[案]10g
