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8.A【解析】温度[文]过高,反应物大量挥[章]发,乙酸异戊酯的产[来]率不一定越高,A项[自]错误;浓硫酸可使异[知]戊醇等有机物脱水炭[嘛]化,副产物较多,用[答]AlCl3代替浓硫[案]酸,可减少副反应的[网]发生,B项正确;实[文]验室中,三次洗涤后[章]分离均为分液,均需[来]用到分液漏斗和烧杯[自],C项正确;无水硫[知]酸钠可吸收有机物中[嘛]少量的水,D项正确[答]。
17.(13分)([案]1)c(Na+)&[网]gt;c(NO3)[文]>c(NO2[章])>c(OH[来])>c(H-[自])(2分)(2)①[知]sp2(1分)②2[嘛]O3(g)3O2([答]g)△H=-288[案].8kJ·mol1[网](2分)③5(2分[文])<(1分)[章]由反应I和反应Ⅱ可[来]得2O3(g)3O[自]2(g)△H=-2[知]88.8kJ·mo[嘛]l-,温度升高,该[答]反应的平衡逆向移动[案],O2(g)的体积[网]分数减小(1分)④[文]L2(1分)A、D[章](或D、A)(2分[来])(3)2NO+4[自]e—N2+202-[知](1分)【解析】([嘛]1)NO2与NaO[答]H溶液反应的化学方[案]程式为2NO2+2[网]NaOH—NaNO[文]3+NaNO2+H[章]2O,NO2水解使[来]溶液显碱性,则恰好[自]完全反应所得溶液中[知]各离子浓度由大到小[嘛]的顺序为c(Na)[答]>c(NO3[案])>c(NO[网]2)>c(O[文]H)>c(H[章]+)。(2)①O3[来]中的中心氧原子的价[自]层电子对数为3,杂[知]化方式为sp2。②[嘛]根据盖斯定律,I×[答]2-Ⅱ得,2O3([案]g)=3O2(g)[网]△H=-288.8[文]kJ·mol③由信[章]息知,平衡时参加反[来]应的n(O3)=0[自].6mol,反应I[知]消耗的n(NO)=[嘛]0.6mol,生成[答]的n(NO2)、n[案](O2)均为0.6[网]mol;平衡时n([文]O3)=0.4mo[章]l、分压为pkPa[来],O2(g)的分压[自]为1.25pkPa[知],则平衡时(O2)[嘛]=0.5mol,则[答]反应Ⅱ消耗的n(O[案]2)=0.1mol[网]n(NO)=0.2[文]mol,生成的n([章]NO2)=0.2m[来]ol综上,平衡时n[自](NO)=0.2m[知]ol、n(O3)=[嘛]0.4mol、n([答]O2)=0.5mo[案]l、n(NO2)=[网]0.8mol,由此[文]推知NOO3、O2[章]、NO2的平衡分压[来]分别为0.5 Po kPa、 po kPa1.25 po kPa、2 po kPa。反应I的平[自]衡常数Kp=2pk[知]Pa×1.25 Po kPa5 po kPa× po kPa5。由反应I[嘛]和反应Ⅱ可得2O3[答](g)=302(g[案])△H=-288.[网]8kJ·mol-l[文],该反应放热,在恒[章]容绝热容器中进行时[来],温度升高,平衡逆[自]向移动,O2(g)[知]的体积分数减小④向[嘛]密闭容器中以物质的[答]量之比为1:1充人[案]NO(g)和O3([网]g),起始反应正向[文]进行,正反应速率逐[章]渐减小、逆反应速率[来]逐渐增大,则表示v[自]~x(NO2)的关[知]系曲线为L2。反应[嘛]I为放热反应,升高[答]温度,反应速率加快[案],平衡逆向移动,平[网]衡时x(NO)&g[文]t;0.4x(NO[章]2)<0.1[来],则满足条件的点为[自]A、D(3)由信息[知]知,NO在阴极上得[嘛]电子转化为N2,电[答]极反应式为2NO+[案]4eN2+202
