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10.B【学科素养[文]】化学观念、思维方[章]法以猜有所依元素推[来]断题是高考中的常规[自]题型，考查元套周期[知]律和化学键等知识。[嘛]本题以某化合物的结[答]构为载体考查原子半[案]径和化学键等知识，[网]符合高考的命题趋势[文]。【解题思路】结合[章]题给化合物的结构中[来]元素的成键方式和题[自]给信息可知，X、Y[知]、Z、W、Q分别为[嘛]C、N、0、F,S[答]。原子半径：S&g[案]t;C>N&[网]gt;0>F[文],A项错误：稳定性[章]：HF>H0[来]>NH,[提[自]示：元素的非金属性[知]越强，简单氢化物的[嘛]德定性越强]，B项[答]正确：题给化合物中[案]不含非极性共价键，[网]C项错误；题给化合[文]物中L的最外层只有[章]2个电子，没有达到[来]8电子稳定结构，D[自]项错误。
27.【答案】(1[知])Cr、Cu(2分[嘛])(2)Te02+[答]H2S0,=Tc0[案]S04+H20(2[网]分)(3)Te0S[文]04+2S02+3[章]H20=Te↓+3[来]H2S0.(2分)[自](4)适当升温、搅[知]拌、粉碎、适当增加[嘛]硫酸的浓度等（写1[答]条，1分)H2S0[案],(1分)(5)N[网]a,C04溶液中存[文]在2C0}+2H+[章]一Cr20号-+H[来]20,加人稀硫酸c[自](H)增大，促使平[知]衡向正反应方向移动[嘛]，可以获得Na:C[答]r20,溶液(2分[案])(6)KCl(1[网]分）冷却结晶(1分[文])(7)6×10-[章](2分)【关键能力[来]】分析与推测、探究[自]与创新能力【解题思[知]路】(1)“煅烧”[嘛]时，被氧化的金属元[答]素有Cr、Cu,A[案]u不反应。(2)已[网]“浸出液”中含有T[文]eOS0,“酸浸”[章]时Tc02和稀硫酸[来]发生反应TeO2+[自]H2S0。=Te0[知]S04+H20。([嘛]3)“还原”步骤中[答]TOSO,与二氧化[案]硫反应得到粗碲，T[网]e元素化合价由+4[文]下降到0，S元素化[章]合价由+4上升到+[来]6，反应的化学方程[自]式为Te0S0,+[知]2S02+3H20[嘛]—Te↓+3HS0[答]。(4)S02还原[案]Te0S04后会生[网]成H,S04,整个[文]流程中可以循环利用[章]的物质是H2S0:[来]。(6)由图2可知[自]Na.Cr20,的[知]溶解度较大，K,C[嘛]r0,的溶解度较小[答]且溶解度随温度变化[案]较大，向Na2Cr[网]2O,溶液中加KC[文]1,经加热浓缩、冷[章]却结品等操作，可得[来]到K,CO,n(7[自])pH约为8，则c[知](0川)=10-6[嘛]mol·L-1,已[答]知K[Cr(0H)[案]3]=6×10-,[网]则e（Cr3+)=[文]6×10-3别(1[章]0-o)pm0l,[来]L=6×10-mo[自]l,L-1
