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27.(14分)I[文].(1De(2分)[章](2d(2分)(3[来])4FeS0+0+[自]6H0-2[Fe([知]OH),]:S0,[嘛]+62H,S0,([答]2分)保持溶液是够[案]的酸度(1分，其他[网]合理答案也给分)Ⅱ[文]，()①当装置A瓶[章]中压力过大时，安全[来]管中液面上升，使装[自]置A瓶中压力稳定([知]2分，其他合理答案[嘛]虫给分)②偏小(1[答]分》(5)静置，向[案]上层清液中继续滴加[网]BaC马溶液1一2[文]滴，着无白色挥独出[章]现，则说明BC溶液[来]已过量(2分)(6[自])(NH,):S0[知],·FeS0.·6[嘛]HO2分)【解析】[答]1，(1)根据步骤[案]1和步骤2涉及到的[网]操作，一定用不到的[文]仅器是冷颓管和分液[章]需斗。故选6。e项[来]，(2)加人周体B[自]的目的是形成Fe,[知]Cu,硫酸原电麓，[嘛]如快铁与稀硫酸的反[答]应速率，氢化解会引[案]人氧离子，如人硝酸[网]铜时，F©会与硝酸[文]根离子反应，益成单[章]质Fe的损失，且生[来]成NO污染空气，可[自]以加人CuO或硫酸[知]钢。故选b,d项，[嘛](3)秒骤3中FS[答]O,溶液在敏口容器[案]中易被氧气氧化，产[网]生[Fe(OH):[文]]:SO,沉淀，结[章]合得失电子守恒以及[来]原子守恒写出该反应[自]的化学方程式为4F[知]SO+0+6H,0[嘛]一2[Fe(0H)[答]h]:S0,,+2[案]H,S0,可酒过保[网]持溶液足够的酸度神[文]制该沉淀产生，Ⅱ，[章](4)①安全管与大[来]气相通，可通过液体[自]在安全管中上升，平[知]衡装置A瓶内的压强[嘛]。②若滴定前读数正[答]确，滴定终点仰视读[案]数，则消耗的NaO[网]H标准溶液的体积偏[文]大，计算出与NaO[章]H反应的硫酸的物质[来]的量编大，则与氢气[自]反应的夜酸的物质的[知]量偏小，所测得的([嘛]NH)的值将偏小，[答](5)判断氧化钡是[案]香过量，可以向上层[网]清液中继续满加氯化[文]钡溶液，现察现象，[章](6)由(4)可知[来]，与NOH反应的硫[自]酸的物质的量为mH[知],s0,)=立n([嘛]Na0H)=之×0[答].12 mol.LX001[案]25L=0.000[网]75mol,与氢气[文]反应的破酸12的量[章]为0.025L.×[来]3.030mol·[自]1.-4-0.00[知]050.075mo[嘛]l,则氢气的物质的[答]量m(NH,)=2[案]n(H:SO.)=[网]0.15 mol,29.40[文] g X (NH )0.15mol,[章]由(5)可知，29[来].40gX中n(S[自]0)=其-0.15[知]ml。根貂电荷守恒[嘛]29.0g34.9[答]5gX中m(Fe+[案])=0.075mo[网]l,则29.40g[文]X中m(H,0)=[章](29.40g-0[来].15molX18[自]g·mol1-0.[知]15molX96g[嘛]·mo1-0.07[答]5mdlX56g·[案]md)+18 g.mol-0.4[网]5 mol,n (NH )(SO)(Fe)[文](H2O)=0.1[章]5 mol10.15 mol:0.075[来] mol10.45m[自]ol=2216,所[知]以晶体X的化学式为[嘛](NH.),SO,[答]·FeSO.·6H[案].O.1A1
9.A【解析】二氧[网]化锰与浓盐酸共热生[文]成C2,C2和KI[章]反应生成12，L遇[来]到淀粉变蓝，证明氧[自]化性：Cl>[知]L,A项正确：A1[嘛](OH),不能溶于[答]氨水，但能和强碱溶[案]液反应，B项错误：[网]肥皂水冒泡也可能是[文]空气受热膨胀导致的[章]，并不能说明镁条和[来]沸水反应有氢气生成[自]，C项错误：没有加[知]人浓硫酸作催化剂，[嘛]饱和碳酸钠溶液液面[答]上方未收集到油状液[案]体，并不能说明乙醇[网]和醋酸不能发生反应[文]，D项错误。
