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26.(16分)([文]1)①溶液由紫红色[章]变为无色(1分)②[来]2MnO+5C2O[自]7-+16H+=2[知]Mn2++10CO[嘛]2↑+8H2O(2[答]分)③N2H4+H[案]2ON2H+OH-[网]、(1分)N2H+[文]H2O←N2H++[章]OH-。(1分)([来]2)①3MnO2+[自]2Fe+12H-3[知]Mn2++2Fe3[嘛]++6H2O(2分[答])60min(2分[案])3:1(2分)②[网]4≤pH<8[文](2分)③2:1([章]2分)铝热反应(1[来]分)考查离子方程式[自]的书写、氧化还原反[知]应、工业生产条件的[嘛]选择综合运用。解析[答]:(1)①溶液中的[案]MnO7转化为Mn[网]2的实验现象为溶液[文]由紫红色变为无色。[章]②2MnO+5C2[来]O2-+16H+=[自]2Mn2++10C[知]O2↑+8H2O③[嘛]N2H4+H2O←[答]N2H+OH-、N[案]2H+H2O←N2[网]H++OH-。(2[文])①由题中信息可知[章],“酸浸”时,Mn[来]O2在酸性介质中将[自]Fe氧化为Fe3,[知]其本身被还原为Mn[嘛]2+,该反应的离子[答]方程式为3MnO2[案]+2Fe+12H+[网]=3Mn2++2F[文]e3++6H2O;[章]由图16可知,适宜[来]的浸出时间为60m[自]in,由图17可知[知],适宜的液固比为3[嘛]:1。②由流程图中[答]信息可知,“调pH[案]”的目的是使Fe3[网]和AP2+沉淀完全[文],而Mn2+不沉淀[章],根据K[Al(O[来]H)3]=1.0×[自]10-3、K[Fe[知](OH)3]=4.[嘛]0×10-3可知,[答]AP+沉淀完全时F[案]e3+已沉淀完全,[网]Al(OH)3恰好[文]完全沉淀时的pH=[章]4,Mn2+开始沉[来]淀时的pH=-lg[自]1.0×10-14[知]=8,则“调pH”[嘛]的范围为4≤pH&[答]lt;8。③根据信[案]息可知,“煅烧”时[网]1.8×10V0.[文]18空气中的O2将[章]MnCO2氧化为M[来]nO2,根据得失电[自]子守恒可得关系式O[知]2~2MnCO3,[嘛]即还原剂和氧化剂的[答]物质的量之比为2:[案]1;“还原”时发生[网]的铝粉与高熔点金属[文]氧化物的反应在化学[章]上又叫作铝热反应。[来]
g34.(15分)[自](1)考查机械振动[知]与机械波(2)考查[嘛]光的折射与反射。([答]1)(5分)ACD[案]解析:波源振动周期[网]与波的传播周期相同[文],由波源振动图象可[章]知,周期T=2s,[来]则波长A=vT2m[自],A正确;波源的起[知]振方向沿y轴正方向[嘛],则各质点开始振动[答]时方向均沿y轴正方[案]向,B错误;振动传[网]播到x=16.5m[文]处经历时间t1==[章]16.5s,该质点[来]再振动四分之三周期[自]到达波谷位置,t2[知]1.5s,所用时间[嘛]t=t1+t2=1[答]8s,C正确;振动[案]由坐标原点传到x=[网]16.5m处经历时[文]间为16.5s该质[章]点实际振动时间为=[来]3.53=4,振动[自]路程为5=44×4[知]=14cm,D正确[嘛];波源与测量者距离[答]减小,测得频率增大[案],即大于∫=÷=0[网].5Hz,E错误。[文](2)(10分)①[章]45°②4.33×[来]10-°s解析:①[自]光射入玻璃柱后的光[知]路如图所示,在E点[嘛]有sin∠DEO=[答]2,得∠DEO=3[案]0°(1分)由几何[网]关系知∠DEO=∠[文]BEO=∠EBO=[章]∠EBO=∠OBF[来]……1分)则光在O[自]C面上出射时入射角[知]为30(1分由折射[嘛]定律n=5得光从O[答]C面上出射时的折射[案]角为45°(1分)[网]则出射光与入射光的[文]夹角为45°…(1[章]分)②光在玻璃柱中[来]传播路程为s=DE[自]+EB+BF………[知]………………………[嘛](1分)DE=Rc[答]os30°,EB=[案]2Rcos30°,[网]BFsR(1分)光[文]在玻璃柱中传播速度[章]为v=…光在玻璃柱[来]中传播时间t代入数[自]据解得t=4.33[知]×10-s
