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17.B(考查共点[文]力平衡条件和力的平[章]行四边形定则。以小[来]球为研究对象,分析[自]受力情况,作出小2[知]球所受力动态变化示[嘛]意图,如图所示。根[答]据几何关系可知,当[案]力F沿顺时针方向转[网]动至竖直方向之前,[文]支持力FN逐渐减小[章],F先减小后增大,[来]当F的方向垂FR直[自]OP向上时,F最小[知],最小值F= ng cos0,故选项A[嘛]错误,B正确;当力[答]F为最小时,半圆柱[案]体对小球的支持力为[网]FN= Ing sin0,选项C错[文]误;当力F沿顺时针[章]方向转动至竖直方向[来]时,半圆柱体对小球[自]的支持力最小,为零[知]F=Fmg,此时支[嘛]持力为零,选项D错[答]误。)
28、(12分)([案]1)V(NH3)=[网]0.08mol·L[文]-1·min-1([章]2分)(2)Kp=[来]16/3(3分)([自]3)>(2分[知])(4)<([嘛]1分)(5)丙(2[答]分)B(2分)考査[案]化学反应速率、化学[网]平衡的移动、平衡判[文]断、平衡常数计算的[章]综合运用。解析:([来]1)前10min中[自]生成氨气是1.6m[知]ol,体积2L,浓[嘛]度是0.8mol/[答]L,则用NH3表示[案]的反应速率为0.8[网]mol/L÷10m[文]in=0.08mo[章]l·L-·min-[来];(2)平衡时气体[自]总物质的量是6mo[知]l,氮气1mol,[嘛]氢气3mol,氨气[答]2mol,因此该温[案]度下,此反应的平衡[网]常数Kp=(2/6[文])2/(3/6)3[章]*(1/6)=(7[来]16/3;(3)该[自]温度下,平衡常数K[知]=K若向同容积的另[嘛]一容器中投入的N2[答]、H2NH3的浓度[案]分别为3mol·L[网].-1、3mol·[文]L.1、3mol·[章]L-1,则此时浓度[来]熵是1/9<[自]16/27,平衡向[知]正反应方向进行,则[嘛]τ>。(4)[答]如果平衡时氢气是4[案].5mol/L,则[网]又消耗氨气是1mo[文]l/L,氨气浓度是[章]3mo/L,氮气的[来]浓度是2.5mol[自]/L,此的2.5×[知]4.5<42[嘛]7,所以平衡时氢气[答]的浓度必须小于4.[案]5mol/1;(5[网])由反应方程式可知[文]变化量之比等于对应[章]物质的化学计量数之[来]比,而△n甲p:△[自]n乙:△n=3:1[知]:2,所以表示c([嘛]NH3)~t的曲线[答]是丙;在此温度下,[案]若起始充入4mol[网]N2和12molH[文]2,相当于在原来基[章]础上增加压强,平衡[来]正向移动,所以比原[自]平衡的两倍小,而且[知]达平衡的时间缩短,[嘛]则应是点F。
