师大附中2022月考试卷五化学答案，知嘛答案网已经编辑汇总了师大附中2022月考试卷五化学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
2.(1)c(1分)d(1分(2)S>P>Si(1分)P>S>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A与水分子间存在氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②、238×10=(2分)顶点(1分【解析】(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s2s2p;未成对电子最多的是1s2s2p3。(2)非金属性越强,电负性越大,非金属性Si
8.(1)d(1分[文])1s22s22p[章]53s23p°3d[来](1分)(2)N2[自]和CO都是分子晶体[知],熔沸点主要受分子[嘛]间作用力影响,在相[答]对分子质量相同的情[案]况下,CO的分子有[网]极性会使分子间作用[文]力略大,故沸点较高[章](2分)(3)N&[来]gt;O>C[自](1分)平面三角形[知](1分)(4)1:[嘛]1(1分)(5)C[答]2H1为非极性分子[案],H2O为极性分子[网](1分)(6)CO[文]2是分子晶体,CO[章]2的熔化过程与C=[来]O键键能没有关系其[自]熔化过程只需要克服[知]范德华力(分子间作[嘛]用力).SO2是原[答]子晶体,其熔化过程[案]要破坏Si-O共价[网]键,共价键的强度大[文]于范德华力,所以S[章]iO2的熔点比C([来])2高(2分)sp[自]3(1分)(7)1[知]:1(1分)2pm[嘛](2分)(8)16[答]NA(1分)【解析[案]】由信息推知,X为[网]H、Y为C、M为O[文]、Z为N、Q为Si[章]、R为Cu。(1)[来]元素R为Cu元素,[自]在元素周期表中位于[知]第四周期第ⅠB族,[嘛]属于ds区,基态R[答]↑的核外电子排布式[案]为1s2s2p53[网]s23p°3d°([文]2)Y和M形成的化[章]合物CO的沸点高于[来]N2的沸点,原因是[自]两者都是分子晶体,[知]熔沸点主要受分子间[嘛]作用力影响,在相对[答]分子质量相同的情况[案]下,CO分子有极性[网]会使分子间作用力略[文]大,故沸点较高。([章]3)C、N、O为同[来]一周期元素且原子序[自]数依次增大,同一周[知]期元素的第一电离能[嘛]随着原子序数的增大[答]呈增大趋势,但第V[案]A族的第一电离能大[网]于第ⅥA族的,所以[文]第一电离能由高到低[章]的顺序是N>[来]O>C;CO[自]-的中心碳4+2-[知]3×2原子的孤电子[嘛]对数为2=0,0键[答]电子对数为3,CO[案]3-的空间构型为平[网]面三角形。(4)X[文]YZ为HCN.C原[章]子与N原子之间形成[来]三键,则HCN分子[自]结构式为H一C≡N[知],三键中含有1个a[嘛]键、2个π键,单键[答]属于σ键,故HCN[案]分子中σ键与π键数[网]目之比为2:2=1[文]:1。(5)C2H[章]4难溶于H2O的原[来]因是C2H4为非极[自]性分子,H2O为极[知]性分子。(6)CO[嘛]2是分子晶体,CO[答]2的熔化过程与C=[案]O键的键能没有关系[网],其熔化过程只需要[文]克服范德华力(分子[章]间作用力),SiO[来]2是原子晶体,其熔[自]化过程要破坏Si-[知]O共价键,共价键的[嘛]强度大于范德华力,[答]所以SO2的熔点比[案]CO)2高。SiO[网]2是空间网状结构,[文]1个Si原子周围连[章]有4个O原子。Si[来]原子的原子核外最外[自]层有4个电子,恰好[知]与O原子形成4个σ[嘛]键,无孤电子对,而[答]杂化轨道用于形成σ[案]键和容纳孤电子对,[网]故SiO2中Si原[文]子的杂化类型是sp[章]2。(7)晶胞中C[来]u原子数目为8×+[自]624、H原子数目[知]为4,晶胞的化学式[嘛]为CuH,该化合物[答]中Cu与H原子的配[案]位数之比是4:4=[网]1:1;紧邻最近的[文]两个R原子位/2a[章]于面心和顶点,则距[来]离为2pm(8)C[自]u2可形成配离子[[知]Cu(NH3)4][嘛]3,有4个配位键,[答]配位分子中含有3个[案]共价键,则1mol[网]该配离子中所含a键[文]的物质的量为(4+[章]3×4)mol=1[来]6mol
