2022届[南宁一模]南宁市高中毕业班第一次适应性测试英语试…答案

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口yA【解析】当导[文]体棒向右运动时，二[章]极管导电，则金属棒[来]两端电压U.)E=[自]BLv=)BLy,[知]sin2严40≤1[嘛])当导体棒向左运动[答]时，二极管导电，则[案]金属棒两端电压22[网]2TU,=)E=)[文]Bv=BLv.si[章]m2T≤1≤T),[来]故选A。1122T[自]

26.（15分，除[知]特殊标注外，每空2[嘛]分)(1)MnO2[答]+S032+2H+[案]==Mn2++S0[网]42-+H2O(2[文])4.75.2(3[章])2MnCO3+2[来]Cu2++H2O=[自]=Cu2(OH)2[知]CO3J+2Mn2[嘛]++CO21(4)[答]Mg2++2F==[案]MgF2↓(5)若[网]NH4)2S溶液的[文]浓度过大，会产生M[章]nS沉淀，造成产品[来]损失(6)NH4)[自]2SO4和Na2S[知]04(7)酸式(1[嘛]分)86.25%【[答]解析】(1)铜锰渣[案]加入稀硫酸和Na2[网]SO3还原浸出，M[文]nO2、Co2O3[章]、Fe2O3被还原[来]，浸出滤液中含有的[自]金属阳离子为Mn2[知]+、Cu2+、Co[嘛]2+、Fe2+、C[答]a2+、Mg2+、[案]A13+。最主要的[网]离子方程式为MnO[文]2的还原，即MnO[章]2+S032+2H[来]t=Mn2++S0[自]42-+H20。([知]2)“净化除杂I”[嘛],需先加H2O2溶[答]液将Fe2+氧化为[案]Fe3+,再加入氨[网]水调节溶液的pH范[文]围为4.7~5.2[章]，可使A13+和F[来]e3+沉淀，而其它[自]阳离子不沉淀。(3[知])“沉铜操作中，通[嘛]过加入MCO3调控[答]溶液酸碱性实现Cu[案]2+与其他金属离子[网]的有效分离，即生成[文]Cu2(OHD2C[章]O3↓，生成气体为[来]CO2,则“沉铜的[自]离子方程式为2Mn[知]CO3+2Cu2+[嘛]+H2O=Cu2([答]OH2C03J+2[案]Mn2++CO2T[网]。(4)“净化除杂[文]T中加入NaF除了[章]能深度除钙，还能沉[来]镁，则离子方程式为[自]：Mg2++2F=[知]=MgF2↓。(5[嘛])“沉钴操作为加入[答]NH4)2S使Co[案]2+生成CoS沉淀[网]，加入的NH4)2[文]S溶液浓度不宜过大[章]，防止产生MnS沉[来]淀，造成产品损失。[自](6)“沉锰”操作[知]中加入NH4HCO[嘛]3和氨水，生成Mn[答]CO3沉淀，母液中[案]的阳离子含有NH4[网]和Na,阴离子为S[文]O42,则溶质为N[章]H4)2SO4和N[来]a2SO4。(7)[自]KMnO4溶液具有[知]强氧化性，会腐蚀橡[嘛]胶，应选用酸式滴定[答]管。MnCO3溶解[案]于稀硫酸溶液生成M[网]n2+,加入适量Z[文]nO调节溶液为中性[章]，此条件下KMnO[来]4溶液与MnSO4[自]溶液混合产生MnO[知]2,根据方程式口E[嘛] B W Ew W(/：口E。sw[答]□(w计算，则产品[案]的纯度为：B·陆/[网]▣：文≠3K anau3,QBK[文]味gaODq口s：[章]□□立÷。B